化学平衡公式,化学平衡定律

化学平衡公式,化学平衡定律

如果你熟悉化学势公式，你应该能写出\mu=-kT(\frac{\partial\ln\Omega}{\partialN})_T。那么，对于(1)化学平衡常数只与温度有关，与反应生成物或生成物的浓度无关。 2）当反应物或产物中有固体和液体时，其浓度可视为"1"，因此不包含在公式中。 3）化学平衡常数是指特定反应

1.化学反应速率(v)⑴定义：用来衡量化学反应的速度，单位时间内反应物或生成物的量的变化；⑵表示方法：单位时间内反应浓度的降低或生成物浓度的增加平衡常数公式：对于可逆反应aA+bB=可逆=gG+hHK=((G)＾g*(H)＾h)/((A)＾a*(B)＾ b)其中(G)(H)等代表物质G,H

6.可逆反应的化学平衡计算公式：（1）各物质的变化率=式中相应的系数比（2）反应物的平衡量=初始量-消耗量生成物的平衡量=初始量+增加量表示为（假设反应继续进行）：化学平衡常数公式通常用K表示，它定义了反应体系中反应物与产物的浓度之比，其计算公式为：K=[(反应物浓度的乘积)]/[(产物浓度)的乘积]。 例如，在反应系统中，A和Bar相反

kwkakbkh公式关系：Kw=[H+][OH-];Ka=[H+][A-]/[HA];Kb=[HA][OH-]/[A-]=[HA][OH-][H+ ]/([A-][H+]);kh=kw/ka。 配位测试的符号：(1)看看你是否能得到熟悉的化学势公式v正=v逆，你应该能写出\mu=-kT(\frac{\partial\ln\Omega}{\partialN})_T。那么，对于

化学平衡时，转化率=Cchange/Cstart*100%或=nchange/nstart*100%如N2(g)3H2(g)=====2NH3(g)cstart130c由0.61.81.0c变为0.41.21.4。代入平衡常数公式ΣlnKp= −νiphii(T)得iΣ∫∫∫ΣlnKpνih0i=−iRT+1RνiidTT2cpidT+νis0iiR如果温度变化幅度不大，则气体热容量