金属元素核外电子排布特点,核外电子排布特殊的元素

金属元素核外电子排布特点,核外电子排布特殊的元素

即：原子核外的电子按层排列，能量低的电子首先排列在靠近原子核的电子层中，每层最多可容纳的电子数为2n2。 电子填满离核最近的电子壳层后，依次进入离核稍远的电子壳层。 对于稳定状态的原子结构，原子核外的电子将尽可能按照最低能量原理排列。另外，由于电子不可能全部拥挤在一起，因此它们还必须遵守保利不相容原理和洪特规则。一般来说，受三个规则的指导

ˇ△ˇ 金属元素原子的最外层电子一般少于4个，在化学反应中很容易失去最外层电子，形成外层8个电子的结构。失去带负电的电子后，原子本身带正电，成为阳离子。 金属元素的特性是导电性和导热性2.原子的特性：原子不显示电性，体积小，质量小，质量主要集中在原子核上，原子核的密度很大3.原子核外电子的排列（1）最低能量原理（2）每个原子所能容纳的最大电子数层数：2n2

3.核外电子排列规则。简单介绍一下规则：1.最右边有稀有原子，最外层充满（2或8个），化学性质比较稳定，不易与其他物质发生反应；2.右边非金属元素原子按其特性分为五个区域核外电子排列：s区元素，ia、IIa族元素；p区元素，Ⅲa～Ⅶa族和零族元素；d区元素，Ⅲb～Ⅶb族和w族元素；ds区元素，ibandiib族元素 ;

8.元素的价态是氧化性的，但不一定是强氧化性的；单质态是还原性的，但不一定是强还原性的；阳离子不一定是氧化性的（不一定是化合价，如：Fe2+），阴离子不一定只有还原性（不一定是核外电子排列的一般规律：1.核外每个电子壳最多可容纳2n2个电子。2.原子最外层电子数不超过8(当K层为最外层时不超过2)。3.子外层电子数不超过18(当K层为子外层时不超过2)