(2)共价化合物中只有共价键,一定没有离子键,如HCl、CH4、CO2、H2SO4等。 (3)在非金属单质中只可能有共价键,如Cl2、O2、金刚石等。 (4)构成稀有气体的单质分子,分子中不存在化学键...
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溴的核外电子排布式简写 |
溴的外层电子排布式,基态溴原子简化电子排布式
外层电子分布:电子排布:1s22s22p63s23p64s23d104p5物理性质密度:3.12g/cm3沸点:59°C熔点:-7.3°C颜色:红色其他同位素:79Br、81Br英文名称:溴溴是第35号元素,电子排列1s2、2s2、2p6,3s2,3p6,3d10,4s2,4p5,所以最外层有7个电子
∪0∪ 不,应该是[Ar]3d104s24p5,也就是原子核外的电子排列28187。当然,最外层有7个电子,因为它是第七主族元素
●▽● 溴是卤素元素,元素符号Br,原子序数35,原子量79.904,外围电子构型4s24p5,位于第四周期VIIA族,棕红色,易挥发,有强烈刺激性气味的液体,密度3.119g/cm3,熔点7.2℃,常压沸腾。若采用原子固体,溴的电子排布为[Ar]3d104s24p5,而元素周期表中一般只写该元素的价电子,即它们可能参与反应,溴元素的电子结构为4s24p5 .Asforthelandlord[Ar]4s24p5
?﹏? 解:1)溴为35号元素,核外电子构型为[Ar]3d104s23p5。主族元素的价电子为最外层电子,有7个电子,6个成对,1个不成对。 因此,价电子层中成对电子与不成对电子数之比为6:1,故答案为:Ar],位于第4周期,第7主族,溴原子最外层7个电子,易形成8个电子的不稳定结构,溴离子共有36个电子,电子排列为:1s22s22p63s23p63d104s24p6,也可以用原子现实来表示,
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