4个电子正好是8个的一半,是一个比较稳定的结构,所以很难得或失电子,形成化合物时一般是共价键. 如碳单质的性质就比较稳定,在形成化合物时不得也不失电子,只发生电...
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最外层电子数小于四容易失去电子 |
最外层电子是4个的时候还是失,为什么离核越远能量越高
再以氟原子为例,它的原子序数是9,按照原子序数,它的最外层电子数应该是9,但实际上,它的最外层电子数是4,因为它的电子构型还没有形成不稳定的电子云,所以它的最外层电子没有通电,最外层电子数为4,那么就有可能获得电子,也可能失去电子。 如果最外层电子数小于(或等于)3,例如碱基
˙▽˙ 第四主族元素,碳、硅、锗、锡和铅,在最外层有四个电子。这些元素能够获得和失去电子。 碳和硅都是非金属。严格来说,不叫失电子得到电子,而是叫共享电子对偏离或与其他原子共价键合时偏向,取决于两个原子对电子的吸引力。说到碳原子,最外层有4个。
最外层的扇形元素的电子数是6,因为当两个元素结合形成稳定的化合物时,最外层的电子数是8,所以这个元素会从其他元素那里拿电子,形成8个电子的稳定结构,那么这个元素就氧化,因为最外层有4个电子的原子不容易得到电子,也不容易失去电子。具体来说,取决于它与哪个元素结合形成化合物。例如,ccl4,因为最外层有clis7个电子,最外层有cis4个电子,它们形成
≥^≤ 同期:左→右,核电荷数——→逐渐增加,最外层电子数——→原子半径逐渐增加——→逐渐减少,获得电子的能力——→逐渐增加,失去电子的能力——→氧化性逐渐减弱——②金属元素:金属元素原子最外层电子数一般为<4。 在一定条件下,当金属元素与其他元素发生化学反应时,会发生电子转移,并通过电子的得失而实现8个电子的稳定结构。 福尔金属
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