1～36号元素未成对电子数,25号元素的电子排布式

1～36号元素未成对电子数,25号元素的电子排布式

?△? （因为1s、2s、2p、3s和3p必须被填满）电子分布遵循洪德规则，具有相同能量的轨道总是先占据不同的轨道。 比如3d5，5个电子将共享5个轨道。 这样的元素是No.24Cr,Ar]3(1)No.1-36元素，基态原子核外具有最多不成对电子的元素是___（填写元素符号）。（2）与NO3-离子相互作用具有等电子体的分子是___（填写化学式，写任何人）。（3）H2O2和H2S的相

22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1⑵O＞C＞H⑶①N2②sp3③⑷4测试题分析：(1)X电子行1.S能级有原子轨道，P能级有原子轨道，D能级有原子轨道。同能级的原子轨道能量，各原子轨道可以以相反的自旋方向排列大多数电子。 当2P能级有2个不成对电子时

分析（1）元素1~36的核外电子排列中未成对电子数量最多的元素，因此元素原子3d和4为半满；2）等电子体是指价电子总数和原子分子离子总数相同的元素；3）氢键的存在使得熔点和沸点为L层，即在2s2p上。edatmost表示有3个不成对的电子2p，即2p3。元素中电子总数为1s22S22p3223=7有7个电子的元素是N。L层仅指2S2p，不包括1s

元素1至36中不成对电子的数量。元素1至36的基态原子中，有4个不成对电子。该元素不能出现在主族元素中。 由于主族元素的价电子排布为nS1~2，nS2→nP(1~6)，不可能有4种解：1)元素1~36，为未配对电子数最多的元素，其外层电子排布为3d54s1，共有6个未配对电子。该元素为铬，属于元素周期表第四周期的VIB族，故答案为：铬；第VIB族第四周期；2)由电子

ˋ０ˊ 原子核外电子排列中不成对电子的数量最多。3轨道上必须有5个电子，4轨道上必须有1个电子。（因为1s、2s、2p、3s和3p必须被充满。）电子分布遵循洪德定律，能量相同的轨道总是先占据不同的轨道。例如，元素的电子排列3d51to36isa如下：1.氢H1s12、氦He1s23、锂Li1s22s14、铍Be1s22s25、硼B1s22s22p16、碳C1s22s22p27、氮N1s22s22p38、氧O1s22s22p49、氟F1s22s22p510