配体的强弱顺序,弱场配体和强场配体的区别

配体的强弱顺序,弱场配体和强场配体的区别

╯＾╰〉 常见配体的配位场强顺序：I-＜Br-＜Cl-＜F-＜OH-＜C2O42-＜H2O＜SCN-＜NH3＜en(乙二胺)＜SO32-＜o-phen(1,10-菲咯啉)＜NO2-＜CN -,CO其中C2O42-为弱场配位1.下列配体的场强顺序符合光谱化学顺序:()A.I-

因此，所谓配体的强度是相对的，这种相对强度的顺序也称为光谱化学系列。 学生只需记住完整的顺序，只需记住几个典型的强场配体，如CO、CN-、PR3；以及几个典型的弱场1。中心电荷越高，配体越有吸引力。 能力越强，协调数就越大。 2.中心半径越大，周围可容纳的配体越多，配位数也越大。 但中心半径太大且减弱

双齿配体：乙二胺(en)CH2CH22+OOCu(en)22+H2NNH2CCCuOOH2NNH2MCH2CH2C2O42-Phenbipy多齿配体：EDTA乙二胺四乙酸含有6个配位原子，六齿配体，通常带有中心。查找列出配体强度顺序的配位化学或复杂化学书籍。记住这个顺序与中心的属性有关。

根据光谱测量，该配体的强度依次为：CO,CN->NO-2>NH3>H2O>F->OH->Cl->Br-。从上节络合物化学键的讨论中可以看出，如果配体能与中心原子形成σ—π受主键，则为强配体。如果谱序为I-