氢原子只有一个电子,不存在电子之间的排斥作用,故其轨道能量只和主量子数有关.氢原子中4s能量更高 钾原子是多电子原子.处于4s轨道上的电子具有较强的钻穿效应,故能...
08-14 317
4s3d哪个能量高,k的4s和3d轨道哪一个能级高
为什么4s比3d能量低
2023-08-14 14:45
317
墨鱼
| 为什么4s比3d能量低 |
4s3d哪个能量高,k的4s和3d轨道哪一个能级高
4维还是3维哪个能级最高？ 最高能级是3d，3d的能量高于4s的能量。 电子分布在原子核外，电子跃迁产生光谱。电子决定元素的化学性质，对原子的磁性有很大影响。解：在氢原子中，4的能量高于3d的能量，因为氢原子核外只有一个电子，不存在能级交错现象，能量仅由主量子数n决定，越大，能量越高，所以E4s>E3d和钾、钙都是多电子原子，4个选择子钻入内部空间
＞▽＜ 可见E(3d) 当3轨道未充满电子时，3轨道的能量大于4轨道的能量（如Na原子和Ca原子）；当3轨道充满电子时，4轨道的能量大于3轨道的能量（如Ti原子和V原子）。 因为3眼眶充满了4s能级。 观察Fe和Fe3+可以发现，失去电子时，首先从4s开始。 但观察Sc、Ti等可以发现，填充电子也是从4s开始的。 出现在这里 一般来说，第3轨道的能量较高。 根据构造原理，电子填充能级的顺序为：3P→4S→3d。可见3轨道的能量高于4轨道的能量。 但它也取决于特定排列中的电子数量。 3d和4s的具体排列的电子数，如果答案是3d，虽然在大学化学中不严谨，但在第三选修课的范围内是可以接受的。 同时，您必须知道：4的能量不一定低于3d。 更严格的表达是：(1)对于相同的角量子数，主量子数越小，能量越低。 或不同的
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标签： k的4s和3d轨道哪一个能级高
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