d区元素最高能级组的电子构型,原子最高能级组

d区元素最高能级组的电子构型,原子最高能级组

元素在周期表中的位置由原子结构决定：核外能层的数量决定元素的周期，原子中价电子的总数决定元素的族。 1）原子的电子层构型和周期划分是指同一能层（电子层）、元素1和元素1-2。 只有一个电子壳层，并且在第一个周期中，最外层电子壳层中的电子数量增加。 1号元素氢只有一个电子，最外层电子也是1个；2号元素氦有两个电子，最外层电子也是2个。元素2、3-10。 元

子族元素价电子：最外层电子，(n-1)d电子(偶数(n-2)f电子)IIIB~VIIIB、ⅠB、IIB，其中VIIIB元素有3列族数=化合价电子总数(VIIIA为8或2，ⅠB，ⅡBd10不算)2.第(n-1)d区元素原子的价电子层构型1-10ns1 -23.第区元素的原子半径(Pdis5s0)4.第区元素第一电离能的总趋势：同周期从左到右从小到大，范围较小。同子族中不规则。23.1.2d

4、为四面体构型。 这是因为采用四面体空间排列，配体距离尽可能远，静电斥力最小，能量最低。 但当除了四对电子用于成键之外还有两对电子时，也可以形成平面正方形构型。此时，原子轨道的能量关系为：ns<(n-2)f<(n-1)d

D:nandlE:mF:landm答案:nandl7.某元素的基态原子的最高能级构成了电子排布3d104s2,则该元素位于周期表中A:SareaB:pareaC:d区D:dsAreaE:fArea答案:dsArea8.已知(4)洪特法则的特例:当电子排列在p,d,f等时能量水平，当它们完全空时、半满或满时、即p0、d0 ,f0,p3,d5,f7,p6,d10,f14,整个原子的能量最低

所谓价电子就是参与化学反应的电子，即外围电子或最高能级的族电子。 价电子构型是价电子的排列。 过渡元素的价电子不仅是最外层电子，还包括次外层电子和一些元素。(4)洪特定则的一个特例：当电子排列在p、d、f等能级时，当它们处于空、半满或满满时，即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，其能量整个原子是最低且最稳定的。 最小能量原理指出"整体