n的电负性是多少,cl的电负性是多少

n的电负性是多少,cl的电负性是多少

N和Cl的非金属性能应该是从电负性来比较，电负性越高的非金属越强。 查表：N=3.04，Cl=3.16。（数据比较权威，是化学界公认的鲍林选择负性值。其中，F最大，定为3.98），由此可知非金属性质：Cl>N。Ni的电负性（3.04）仅次于F、O、C和Br，表明可以形成更强的与其他元素的键。 另外，单质N2分子的稳定性恰恰体现了原子的活性。 问题是人们还没有找到在常温常压下激活N2分子的最佳方案。

同一时期元素的电负性从左到右逐渐增大，则电负性：N>C，同主族元素的电负性从上到下逐渐减弱，则电负性：C>Si，则有N>C>Si，故答案为：N>C>Si。点评本题考察物质的结构和性质，以及电子的排列参与电的N元素是2、5。元素原子含有7个质子和7个电子。 因此其电中性是稳定的。 简单来说，Ni的电性质是中性的，因为它的原子具有相同数量的质子和电子，并且不带电荷。 虽然N元素原子本身是中性的，

˙ω˙ 2.鲍林1932年提出的标度：根据热化学数据和分子键能，规定氟的电负性为4.0（后改为3.98），并计算其他元素的相对电负性（不包括稀有元素）。 3、按鲍林计算法，氮(N)：3.04。 碳（C）：2.55。 氧（O）：3.44。 因此，C、N、O三种元素中，电负性的顺序为O>N>C。 需要注意的是，电负性的比较仅适用于同一时期的元素

O的电负性比N大3.5，N的电负性为3.0，所以NO和NO2中，氧元素为-2价，氮元素分别为+2价和4价。不含N和Cl的非金属性应该是与电负性相比，电负性越高的非金属越强。 查表：N=3.04，Cl=3.16。（数据比较权威，是鲍林选择负值，是化学界公认的值。其中，F最大，定为3.98