3s和2p谁的能量高,不同原子的2p轨道能量相比

3s和2p谁的能量高,不同原子的2p轨道能量相比

按能量从低到高的顺序排列，正确的组是()A.1s,2p,3d,4sB.1s,2s,3s,2pC.2s,2p,3s,3pD.4p,3d,4s,3p测试题答案在线课程分析：根据结构原理，在每个能量层中，尝试斯莱特规则对于能级符号和能量大小：1）计算表明原子序数13的元素 ,17,和27,4s和3d哪个能级的能量最高;2)计算3s,3p,3d和4电子分别作用于Fe的有效核电荷,以及这些电子的轨道

B.根据结构原理，可知能量为3s>2p，故错；C.根据能级结构原理，能量序列正确，故C正确；D.能量为4p>3d，4s>3p，故错。故选C. 作业本系列答案黄冈经典阅读系列答案文言文课外读物【详解】原子核外电子排列遵循最低能量原理，大多数基态原子核外电子排列遵循以下顺序：1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s,4f,所以能量最高的电子是5s,

你好，3s释放能量，跳跃到2p，形成一个发射谱。只有一个发射谱，也就是2p-1s之间的跃迁，因为2s和2p之间的能量相等，不存在跃迁问题。 能量关系：3s=3p=3d<4s单个电子的原子序数越高，同一能级的能量越低。 例如，钠(3s)>钾(3s)，钠(2p)>钾(2p)forsp，能量显着下降，福特

(2)不同层的能级不同，原子轨道能量的顺序为：1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f...所以2s<3d(3)不同层的能级不同，原子轨道能量的顺序为：1s<2s< 2p<3s<3p<当有外部作用时，电子也可以吸收能量到更高的能态（激发态），但总是会恢复到基态。 1s2s2p3s3p3d4s写作顺序选择数码相机？ 您需要知道的第一件事预算❖类别❖现在

(｀▽′) 2轨道更靠近原子核，2轨道的能量比3轨道低。 离原子核越远，轨道能量越高。 核外电子的排列是根据原子光谱等数据确定的，实际排列比教科书上显示的要复杂得多。 所谓的排列，比如1s2s2p3s的电子排布图中，首先会填充1s能级的电子，然后是2s能级，然后是2p能级，最后是3s能级。 记住这条规则有助于我们快速确定原子中电子的排列。 当然，电子构型不