离子间半径比较,质子数

离子间半径比较,质子数

1.离子半径采用X射线衍射法可以准确测量正负离子之间的平衡距离。 例如，在NaCl型晶体中，立方晶胞参数α的一半等于正负离子的平衡距离，即正负离子的半径之和。 关键是比较电子层数，如1，越多越大，例如CI>O2，电子层数相同，即周期相同，随着核电荷数增加，半径减小，离子也相同。 如N>O>F3从上到下，原子半径和离子半径逐渐增大

对于同一元素的粒子，电子越多，半径越大。 对于同一周期的元素粒子，阴离子半径大于阳离子半径。 同类与原子半径相比。 具有相同电子层结构的负离子（单核），其核电荷半径可按以下方法进行比较：1、原子半径比较：该方法是根据原子半径来比较差异的大小。通常，负离子的半径会比其原子半径小一些。 2.根据相似度

一般来说，离子半径为：离子晶体中正负离子的核距，即正负离子半径之和。 正负离子的核距为d，则=r++r—。 该值可以通过晶体的X射线衍射分析来实验测量。 又取氟离子F半径=133pm(1)对于同一元素的粒子，电子越多，半径越大。 如钠原子>钠离子，氯原子<氯离子，亚铁>铁离子；(2)同循环

2、不同元素粒子半径比较：①同一周期元素的电子层数相同，原子序数越大，原子半径越小，价态阳离子半径最高，价态阴离子半径最低（仅针对主族元素）。 Suchasr(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(S)>r(1.Forparticlesofelementsinthesameperiod,theanionradiusisgreaterthanthecationradius.2.Similarionshavethesameradiusastheatomicradius.3.Forparticlesofthesameelement,themoreelectronsthereare,thelargertheradius.4.Theradiusofhigh-valentcationsofthesameelementissmallerthanthatoflow-valentcations.

如何比较离子半径1.同一元素的粒子，电子越多，半径越大。 如钠原子>钠离子，氯原子<氯离子，亚铁>铁离子；2.同一周期的元素粒子，阴离子半径大于阳离子半径。 例如，氧>锂离子①电子层数：首先看电子层数。在比较离子半径时，电子层数代表半径的大小。电子层数越多，半径越大。 层数越少，半径越小。 ②电荷数：电子层中的电荷数