用杂化轨道理论解释c2h2,c的杂化轨道

用杂化轨道理论解释c2h2,c的杂化轨道

[题目]6.请利用杂化轨道理论的相关知识解释乙烯（C2H4，简化结构式为CH_2=CH_2和乙炔（C2H2，简化结构式为H-C=C—H）分子的空间结构。相关知识点：材料结构与性质分子结构与性质在C2H2中，分别有两个碳原子3杂化，两个碳原子通过一对Σ键连接，两对不参与杂化的π电子形成两个π键，原子通过Σ键与氢原子连接，形成线性分子C2H4，双碳

∩＾∩ C2H2属于杂化，线性苯属于sp2杂化，平面六边形（比较特殊，键大）采用VSEPR理论：价层电子对数=1/2（中心电子数+成对原子提供电子数电荷数），然后根据杂化轨道理论，中心原子轨道采用一定的杂化方法后，其空间构型和键角面积如下：因此，可以根据分子空间构型或键角杂化方式来判断中心原子轨道。 例如：学生子

核心素养1.通过对分子结构和杂化轨道理论的理解，分析杂化类型与分子空间结构的关系，培养宏观识别和微观分析的核心素养。 2.结合实例了解共价分子具有特定的空间结构，并可用杂化轨道理论解答：CH4、NH3、H2O、C2H4、C2H2具有正四面体、三角锥体、V形等三维结构，以及平面结构、直线、球杂化电子构型、sp2杂化电子构型、sp3杂化电子构型化。

1.杂化轨道理论（HybridOrbitalTheory）是PaulingLand等在1931年在价键理论的基础上提出的，它仍然属于现代价键理论，但具有成键能力的优势，分子例如C2H2和CO2是键角为180°的线性分子，推断杂化轨道Catomisp;C2H4和C6H6的变体是平面分子。

杂化轨道理论1931年，鲍林（Pau​​lingL）提出原子轨道杂化理论（hybridorbitaltheory）。 轨道杂化：由不同类型的原子轨道和扇原子结合形成的新原子轨道称为杂化轨道。利用杂化轨道理论分析C2H6、C2H4和C_2H_2的成键情况。分子结构Catom杂化模式成键情况①每个Catomissp3与杂化轨道的HH轨道3HH原子的位也形成键合HH②两个