1,电子数就是核外电子数。 2,质子数就是元素序号相加(元素周期表左上角数字)。比如H2O,H是1,O是8,质子数就是1*2(两个氢)+8=10 3,电荷数,就是这个粒子带电情况。质子带正电,电子(核...
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元素基态原子的电子排布式 |
原子的电子组态式,铍原子基态的电子组态是2s2s
原子电子构型原子结构理论发展简史古希腊原子理论道尔顿(J.Dalton)原子理论---19世纪初卢瑟福(E.Rutherford)行星原子模型---19世纪末现代原子结构理论---氢H:1s1;He:1s2;Li:1s2,2s1;Be:1s2,2s2;B:1s2,2s2, 2p1; 2s2,2p3;O:1s2,2
(#`′)凸 由S标记的状态展开成一个空间,该空间是电子配置空间中的子空间。如果固定αα,改变L、SL、S来获得所有可能的值,则将获得一系列这样的子空间。 相互正交,并联如O:8e,基态电子排布为:1s22s22p4
能级群与周期、原子群与电子构型的关系、周期表中元素的分配、镧系元素、锕系元素、过渡元素、内过渡元素、有效核电荷、原子半径、元素电负性、电离能、电子亲和力、电负性1,3、多电子原子(W.Paul19001958)1ØL耦合和耦合1.电子原子的构型(电构型原子),常用的方法是单电子邻近分析多电子方法,它将其他电子和原子核的效应转化为有效的
≥▽≤ 通过电子排布可以推导出电子(如l、s、j)的量子数,并可以进一步计算S、J、L的值,判断原子状态(如萨原子的电子排布)。原子结构理论发展简史古希腊原子理论J.道尔顿的原子理论---E.卢瑟福起始的行星原子模型十九世纪---十九世纪末
原子核外电子运动轨道能级顺序1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f6s6p6d7s7p1H氢:1s11s112He氦:1s21s223Li锂:1s22s11s22s11214Be铍:解剖学的基态电子配置根据电子填充三原理,即最低能量原理、洪特法则和保利不相容原理编写的。但轨道的能量顺序比较复杂。目前的光谱实验数据应该是
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