电子得失怎么看,原子得失电子能力的判断方法

电子得失怎么看,原子得失电子能力的判断方法

1、双线电桥法指示化学反应前后元素原子的得失电子情况和数量。 注：①线桥的箭头尾部必须指向反应物中发生变化的元素，箭头指向产物中的元素。 ②标出在线上获得或失去电子的数量。数字后，化合价较高的元素失去电子，化合价较低的元素获得电子。元素上画箭头，化合价上升的箭头表示失去电子。这个很容易理解。 获得电子是向下箭头。例如，2Fe+3Cl2==2FeCl3（文章

根据化合价的变化来判断电子的得失。如果xi的化合价增加，则x电子减少，如果xi的化合价减少，则x电子增加。 1.原子获得失电子的能力，即原子核和核外电子对价电子的吸引力，即对电子的热引力。原子获得失电子的能力与原子最外层电子数和电子层数有关。 电子层数越多，最外层电子数越少，越易挥发

判断电子的得与失，可以看出化合价升高则失去电子，化合价降低则获得电子。一般来说，主族元素最外层电子大于4，则易得到电子；小于4，则易失去电子；等于4，则较稳定，不易失去也不易获得。 ，氧气上升，失去，又下降。该试剂的性质正好相反。氧化还原不可分割。电子的获得和损失是根本的。 那些全部电子被氧化，那些获得电子的被还原。 还原剂失去电子，氧化剂获得电子。 氧化剂和还原剂是相互依存的，永远不会分开。 氧化还原反应端口

需要双手中和生成水。 在此过程中，失去一个电子为正1价，并获得两个电子为负2价。 1原子核中的质子带正电，质子越多，吸引力越强，这与价层的结构有关。如果达到稳定状态，轨道被完全或半充满，并且很难获得或失去电子，例如稀有气体和过渡金属。 而且，最外层电子越多，越容易

电子转移，如何计算电子的得失？ 看问题是什么，一般会有以下步骤：1、标记前后价数的变化。2、看看该元素有多少个原子真正发生价数变化。3、分析电子的得失，比如转移的电子数，最直观的方法就是看化合价的升降。一个价变是指一个电子的转移，获得的电子数和电子数的变化。失去一定是平等的。 化学