元素得电子能力强弱判断依据,元素得失电子能力的判断方法

元素得电子能力强弱判断依据,元素得失电子能力的判断方法

根据元素最高价氧化物的水合物的酸度和碱度的比较。 酸性越强，相应元素的氧化作用越强。 碱性越强，相应元素的还原性越强。 7、根据原电池的电极反应判断：两种不同金属元素的金属性和非金属性的判定，是根据该元素的金属性和非金属性与相应元素离子的还原性和氧化性之间密不可分的关系。 关系，它们具有统一性，其本质是相应原子获得和失去电子的能力，那么，

非金属性是指非金属原子获得电子（形成离子）的能力的性质。 我们经常用亲电子性来表示原子获得电子的难易程度。一般来说，元素的亲电子性越大，其非金属性就越强。元素的非金属性是指元素原子获得电子的能力。 注：不同元素的金属或非金属性质不同，但与获得或失去电子的数量没有直接关系，而是与获得或失去电子的能力直接相关。 2.元素金

7.根据原电池的电极名称。 负极材料的金属性强于正极材料。 8.根据电解池中阳离子的放电（得电子、氧化）顺序。 优先放电的阳离子，其元素的金属性质2.元素原子获得电子能力的判断依据（1）比较元素与氢化合的难度和气态氢化物的稳定性。 一般来说，反应越容易，气态氢化物越稳定，元素原子获得电子的能力越强

ˋ＾ˊ 化学元素非金属性相对强弱的判断依据方法/步骤11.原子获得电子能力的强弱是元素非金属性强弱的本质。 相关性，即判断某元素非金属性强弱的依据1.根据元素周期表，同一时期从左到右非金属性逐渐增强；同一主族的非金属性从上到下逐渐减弱。 2.非金属物质与H2的结合比较单质物质与氢结合的难度

(1)比较简单元素与水（或非氧化性酸）反应替代氢气的难度。 置换反应越容易发生，元素原子失去电子的能力越强。 2）比较元素最高价氧化物对应的水合物的碱度。 一般来说，比较碱和元素获得电子（氧化）的能力的依据是（1）比较简单元素与氢化合的难度。 一般来说，反应越容易，获得电子的能力越强。 2)比较它们的气态氢化物的稳定性。 电子能力越稳定，炎症越强。 3）比较元素