求氧原子的基态光谱项,基态氧原子的电子构型

求氧原子的基态光谱项,基态氧原子的电子构型

Lmax=l+l=1+1=2,所以ML取值​​2,1,0,-1,-2;Smax=s+s=1/2+1/2=1,所以M取值​​1,0, -1构建电子配置表，ML位于垂直轴，MS位于水平轴(3x5)。 1d2电子组态的光谱术语：Si基态电子组态isp2。 Lmax=l+l=1+1=2,所以ML取值​​2,1,0,-1,-2;Smax=s+s=1/2+1/2=1,所以M取值​​1,0, -1.它代表粒子向量

原子吸收分光光度法（AAS）：是一种根据蒸气中基态原子对特征电磁辐射的吸收来测定样品中元素含量的方法。 谱项:原子的能级通常用谱项:n2s+1LJ共振吸收来表示(a)完整子层的电子排布为4d75s1,mL=3,mS=2,超过半满,基态谱支为5F5;(b)Os不完整子层电子排布为5d6,mL=2,mS=2,超过半满,基态谱分支为5D4。 这里鲁和奥斯虽然

224给出下列条件下的奥原子的谱项，并释放能级17.钾原子的基态4s，其四个谱线系统的线极限谱项的符号按波数从大到小的顺序分别是___，___，___，___。（不考虑精细结构，用符号表示）。18.基态钾原子4S及其主线系和伯格曼线系极限的符号

∪▂∪ ，得到各分子轨道能级的变化以及总电子能级的变化。 专题四角动量本专题的要点和难点：轨道角动量算子、本征方程及其对换关系；电子自旋轨道、自旋算子和本征值；本书从量子理论的建立和发展入手，并在理解原子的电子结构的基础上，讨论原子的集合体——分子和固体的结构。共四部分：1）非相对论量子力学基本原理；2）原子

推导出O原子的基态谱项和谱分支项。 【答案】O的电子构型为(2p)4。根据电子空位关系，2p)4的原子能谱与(2p)2相同。 从2.1.14的内容可以看出，Oatom的谱项为1D、3P和1S，光48。基态氢原子被能量为12.09eV的光子激发后，其轨道半径增加到原来的49。L=1，S=1/2，J=1/2，其谱项为C.50.11中每个核子的平均结合能手01n