镍电子排布式为什么不是3d10,镍离子的核外电子排布式

镍电子排布式为什么不是3d10,镍离子的核外电子排布式

这是根据分子轨道的能量来优先考虑的。如果你学过结构化学，你可以自己粗略计算一下。如果你是初中生，你一定知道外层最多有8个电子，而且规则是满的。稳定性也有一个选项。 已知镍(Ni)的核外电子构型为1s22s22p63s23p63d84s2,镍(Ni2+)的核外电子构型为()A.1s22s22p63s23p63d64s2B.1s22s22p63s23p63d74s1C.1s22s

＞ω＜ 镍核外的电子排列是[Ar]3d(8)4s(2)，其中3d(8)4s(2)是价电子排列。 其中，镍(Ni2+)的价电子构型为3d8。 镍是元素周期表第四周期的第VIII族元素。 由于镍的耐腐蚀性能，可用于镀镍的价层的电子排布为：3d84s2。 镍，几乎银白色，坚硬，有延展性，铁磁性金属元素，具有高

因此4s亚壳层电子比3d亚壳层电子携带更少的能量。 因此，Ni的电子壳层为：1s22s2p63s2p6d84s2，因为（1）铁是26号元素，其基态铁原子核外电子排列为：1s22s22p63s23p63d64s2，而核外有26种不同运动状态的电子，包括1s、2s、3s、4s、215种不同空间运动状态下的p、3p、3d电子；铁、钴、

≥▂≤ 4、元素铜、镍的二次电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，其原因为ICu>INii：。 【解答】Cu+核外的电子排列处于满充满状态，比Ni+更稳定，不易失去电子。 低于3轨道能级。 为什么是3d84s2而不是3d10？因为最低能量原理，3d10是满的。

嘿，4s能量低于3d能量。 虽然你说3d10的满能很低，但请注意，电子排列定律是人们已经得到并总结出来的规律，它是有事实根据的，所以只要记住这个结论，当镍为正二价时，其价电子层排列为3d8，所以当为正三价时，其价电子层排列应为3d7（Ni3+此时具有强氧化性，极端）melyunstable），没有特殊情况...O(∩_∩)O~所以说某个元素