为什么钾和钙的次外层是8个电子,钾元素电子排布

为什么钾和钙的次外层是8个电子,钾元素电子排布

因为钙是第二主族的元素，所以电子排列是先分配4s能级，然后排列到3d。这里，当4满时才完成，没有3d电子，所以钙的第三层电子数为8，但如果是第四周期的第三、第四、第五等。第二层电子层有8个（锂为2个），最外层电子层只有1个。 电子，化学反应中容易失去电子，因此它们是活泼的金属元素，它们的化学性质

⊙△⊙ 因为最外层有2个电子，所以这两个电子一定在外层。如果将它们替换到子外层，那么外层就没有电子了，子外层就变成了外层。显然，10个电子不能作为最外层。 外层。 电子总是首先充满能量，导致第四周期p区元素性质的规律性。其本质因素是从第三周期过渡到第四周期，亚外层电子从2s22p6变为3s23p63d10，d电子首次出现。 导致有效核电荷Z*大大增加，使得最外层4个电子能级

(｀▽′) 核外每个电子壳层最多可容纳电子数为2n2，最外层电子壳层最多只能容纳8个电子（当K壳层为最外层时，最多只能容纳2个电子），次外壳层最多只能容纳18个电子。 倒数第二层的电子数最多只能容纳32个电子，最外层的电子数等于内层电子数的两倍，最高正价与最低负价的代数和为零。 3:4化合物的最高价氧化物是sp²杂化N（碳元素）的第二周期，对应于第五主族的最简单氢化物

原子核外电子的排列：1． 每个电子层最多可容纳的电子数为2n2（即电子层数）。当n=1时，该层最多可容纳2个电子；当n=2时，该层最多可容纳8个电子；n=3时，即该层最多可容纳（2）个，其次，最外层的电子数不超过8（当K层为最外层，电子数不超过2)。 3）第三，次外壳层电子数不得超过18，倒数第二层电子数不得超过32。 核外电子总是首先排列在电子壳层中，能量最低，然后

反例2：最外层只有1个电子的元素也可能是VIB族的CrandMo。 13).最外层只有2个电子的元素一定是IIA族元素。 正例1：铍、镁、钙、锶、钡、镭等元素的最外层电子层只有2个电子，外层电子总是先排列在能量较低的电子层中，然后按从内到外的顺序排列。 电子壳的能量逐渐升高。 2.原子核外的每个电子壳最多可容纳2n2个电子。 3.最外层扇形原子的电子数不超过