原子结构能级与能层 归纳总结 二、能层与能级 1.各能层所包含的能级类型及各能层、能级最多容纳的电子数 能层(n)一二 三 四 五六七 符号KL M N OPQ 能级(l)1s2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 最多容纳...
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原子得失电子的能量变化 |
原子什么时候容易得失电子,磷原子
一般来说,与8和18个电子相比,当原子的最外层有8个和18个电子时,其表层缺失。 以8为例:最外层有1-3个电子,第二外层有8个电子。当解剖最外层电子数为1-3时,容易失去电子,5-7时,很容易得到电子。4此时,获得极其困难,不易失去。当最外层达到8个电子时,将达到稳定结构,一般不再获得或失去电子。但是要注意,氢原子
半径大,最外层电子数少(1、2、3),容易失去电子;半径小,最外层电子数多(5、6、7),容易获得电子。 当最外层电子热态不是2或8个结构时,它们很容易获得和失去电子。那么我们来谈谈电子和电子损失之间的区别。
>△< 首先,你需要了解金属元素、非金属元素和惰性元素。所有原子都有保持电子层充满的倾向(最外层要么完全充满,要么不充满)。金属元素是最外层的电子数量。 最外层电子少于4个的原子一般为活泼金属,在反应中容易失去电子;最外层电子超过4个的原子一般为活泼非金属,在反应中容易得到电子。分析与总结。 最外层电子数少于4的原子通常是活泼金属
元素核外电子排列规律是元素划分的主要依据,也是元素性质周期性变化的根源。 对于同族元素,从上到下,随着电子层数增加,原子半径变大,原子核向最外层电子的吸引力00份报告
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