肼的空间构型怎么判断,肼的空间构型

n2h4的空间构型怎么判断 2023-08-14 15:31 472 墨鱼

n2h4的空间构型怎么判断

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肼的空间构型为双三角锥体。肼(N2H4)又称肼，具有H2N-NH2结构，相当于两个氨基，因此氮原子的杂化方法也是sp3杂化。肼的结构是从一对氨分子中取出一个氢原子，然后将它们组合起来，考察肼与N2O4、H2O2、O2和其他氧化剂的反应，如N2O4+2N2H4=3N2+4H2O。还可以考察氧化还原相关的概念，写出热化学方程，写出燃料电池电极反应方程，将氧化还原原理应用到化学中肼与其他氧化剂的反应

①肼中，氨分子中的一个氢原子被氨基取代，故肼的结构式为，NatominNH4+的δ键数为4，且无孤电子对，故NH4+的空间构型为正四面体，故答案为：正四面体肼(N2H4)的空间构型是什么？ (1)H2N-NH2；分析：N2H4相当于NH3中的一个H，被NH取代。 N-H之间有1对电子，2N与2molN2H4完全反应需要1225.6KJ的热量。 3)N2H4-4e

(1)H2N-NH2；分析：N2H4相当于NH3中的一个H，被NH取代。 N-H之间有1对电子，2N有1对孤电子。 2)2N2H4(l)+N2O4(1)=3N2(g)+4H2O(l)△H=-1225.6KJ/mol；分析：肼与四氧化二氮反应生成肼，氮原子的配位数为4，故配位轨道形状为四面体。 4.空间构型判断：根据配位轨道的形状，可以判断肼的空间构型。在四面体形状中，配位原子位于四个顶点，

NH3分子的空间构型为三角锥体；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型为sp3。肼可用作火箭燃料。燃烧时发生的反应为：N2O4+2N2H4_3N2+4H2O。如果在该反应中4molN-H键断裂，则形成π键B。键角为120°的分子具有平面空间构型三角形C。键角为109.5°的分子，空间构型为正四面体D.键角在90°到109.5°之间的分子，空间构型可能是V形利用杂化轨道理论来判断分子

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