非金属性与第一电离能的关系,为什么氢的第一电离能大于碳

非金属性与第一电离能的关系,为什么氢的第一电离能大于碳

【分析】【分析】电负性、第一电离能与金属性、非金属性强弱的关系：一般来说，电负性越大，第一电离能越大，金属性越弱，非金属性越弱。 性质越强，电负性越小，第一电离能越小，金属性越强，所以第一电离能不能用来判断金属性和非金属性，也不能用单一标准来判断金属性和非金属性，因为金属性和非金属性

第一电离能越高，原子就越难失去电子。 失去电子的能力（还原性）越弱，获得电子的能力（氧化性）越强。 金属性是一种还原性，单质的还原性是金属性，非金☆同种原子的第一、第二、第三电离能之间的关系：随着电子逐渐消失，阳离子所带正电荷的数量不断增加，失去电子需要克服的引力越来越大，消耗的能量越来越大，步长也越来越大。-逐级电离能量越来越大和越来越大（即I1

●ω● 第一电离能：某种元素的气态原子金属性：某种元素的原子可能不处于气态。 但这不是线性关系，而是指整个趋势2.元素的金属性和非金属性：金属性左下；非金属性右上3.原子半径：层数，质子数4.电离能：气态电中性基态原子将电子转化为气态基态正离子所需的最低限度

所谓金属性和非金属性主要通过第一电离能和第一电子亲和能来体现。 金属性越强，第一电离能越小，原子越容易失去电子。 非金属性越强，第一电子亲和力越大（氟例3、物质聚集状态（晶体、非晶、液晶、等离子体、纳米材料）3.规则与技巧§1-1渐变规律1-2相似规律（对角线）1-3粒子半径比较规律1-4判断金属与非金属强度的规律§2-1使用比较