乙炔:为形成乙炔分子,碳原子的一个2s轨道的电子激发到2p轨道上后,两个碳原子都只用一个2s轨道和一...
08-12 285
化学轨道杂化理论 |
什么是杂化轨道理论求详解,杂化轨道理论的局限性
ˇ﹏ˇ 5.直线、平面三角形、平面三角形、正四面体电子对的空间构型(VSEPR模型)电子对的空间构型(VSEPR模型)模型)杂化型杂化型sp3dsp3d2参与杂化轨道+3p+ds+3p+2d杂化轨道理论是不可缺少的化学键价键理论的支柱和现代化学键理论的重要组成部分。 与分子轨道理论相比,价键理论更符合我们对化学键的直觉,而且不那么难以理解,所以很容易接受
轨道杂交的理论有两部分,一是轨道杂交,二是轨道杂交。在理解杂交之前,先了解一下轨道。了解了轨道,杂交就容易理解了。 轨道什么是混合轨道理论? 求详细解释1.杂化杂化轨道杂化是指分子的形成过程中,由于原子的相互影响,几种不同类型的具有相似能量的原子轨道混合重组成一组新的轨道。 这种
杂化轨道理论解释3.杂化轨道理论——分子三维构型的解读1.杂化轨道的概念在多原子分子形成过程中,中心原子的几个原子轨道具有相似的能量经过相互混合,最后实现了几种相同轨道数的能量的杂化,既在轨道上又在轨道上同一个原子称为球杂化。杂化后形成的轨道称为球杂化轨道。球杂化可以且只能得到两个球杂化轨道。根据实验,铍原子在气态BeCl2issp
2.价键理论II:杂化轨道理论[鲍林(Pauling)于1931年提出,为了解释键角的变化。 〕价键理论简洁明了地阐明了共价键的形成过程和性质,并成功地解释了共价键的方向性和饱和性。 它在解释分子和离子结构方面具有不可替代性和独特性。 将价层电子对排斥理论(VSEPR)与杂化轨道理论相结合,我们可以
后台-插件-广告管理-内容页尾部广告(手机) |
标签: 杂化轨道理论的局限性
相关文章
画出来确实是4个S-O单键,但S并不是+4价。O本来只有6个电子,只共用了一对电子却达到了8电子,这说明它还额外得到了一个电子,带一个负电荷(其实不是真正的电荷,...
08-12 285
聚合氯 化铝黄色片粉状 PAC用于水厂 污水处理厂 碧波聚铝实力品牌 ¥43.00 查看详情 碧波牌聚合氯化铝pac三氧化二铝含量22%工业一等品 ¥850.00 查看详情 煤质颗粒脱硫脱硝活性炭 ...
08-12 285
发表评论
评论列表