四个量子数表示价电子的运动状态,根据量子数判断能量高低

四个量子数表示价电子的运动状态,根据量子数判断能量高低

4.某元素价层的电子排布为3d54s2。该元素为A:钛B:铬C:锰D:铁答案:锰5.代表电子运动状态的四个量子数不合理:A:n=2,l=1,m=0,ms=-1/2B:n=2,价电子排布为:3d14s23d1:n=3升 =2m=0(或+1,+2,-1,-2)ms=+1/2(或-1/2)4s2:n=4l=0m=0ms=

了解微观粒子的运动特性；了解原子轨道（波函数）、概率密度、电子云等现代概念；熟悉四个量子数对原子核外电子运动状态的描述；熟悉s、p、d原子轨道的形状描述电子运动状态的四个量子数：主量子数、角量子数、磁量子数数，以及自旋量子数。 我觉得可以这样理解：描述电子在空间中的运动状态：主量子数n代表电子在空间中的运动状态

角动量量子数(l)代表电子在原子场中的旋转状态，其值从小到大依次为0、1、2、n-1。 值越大，电子位置越大。 轴对称量子数(m_l)用于描述电子轨道的轴对称性，其值为-l,0。 1s22s22p63s23p63d104s2n＝4l＝0,1,2,3m＝0－－（＋－）lms＝＋－1\2Cuhasa4s电子在最外层，

例：32Ge元素核外电子排布：[Ar]3d104s24p2最外层电子的四个量子数：4s2(4,0,0,+1/2);(4,0,0,-1/2)4p2可以有多种写法，可表示为：(4,1,m,+1/2) )m=1。量子力学中使用这四个量子数来描述原子核外电子运动的状态。 1.主量子数(n)主量子数描述了原子核外的电子与原子核之间的距离。电子从原子核由近到远分别用n=1,2,3,...有限整数来表示。而且，主量子数决定了原来的量子数

综上所述，为了描述核电子的运动状态，需要四个量子数，即n、l、m、ms。 注：n、l、m可以描述核外电子的空间运动状态，即解剖轨道。 每个原子轨道可以容纳两个具有相反自旋的电子。 四个量子数当量子原子的最外层只有一个电子时，其能级可以由四个量子数来确定：主量子数n角量子数l磁量子数m自旋量子数ms对于多价电子的原子，由于每个原子轨道和原子中电子自旋产生的磁场，轨道