C N O H S P电负性比较,c和n的电负性谁大

为什么N的电负性大于O 2023-08-14 14:43 365 墨鱼

为什么N的电负性大于O

C N O H S P电负性比较,c和n的电负性谁大

CNO的电负性比较这三种元素位于元素周期表的同一周期，彼此相邻，价层电子数依次增加，原子半径逐渐减小，因此电负性CC>H，所以电负性的顺序为：氮>碳>氢非金属性：非金属

电负性：N>C>H渐变规律：1.随着原子序数的增加，元素的电负性呈现周期性变化。 2、同一周期内，元素的电负性从左到右增大，同一主族中，元素的电负性从上到下减小。恶习分析：通常非金属元素的电负性比金属元素强，可不敢说错。元素的非金属性越强，其电负性越强。A项正确，B项错误。答案：《cnoh选择负性比较》相关测试题2如下组

电负性是比较有规律的，很多人都不知道电负性，下面我们就来看看吧！ 1.C、N、O属于同周期元素，原子序数依次减小。同周期元素的第一电离能随C、N、O、F的电负性增大而增大，F的第二周期原子序数分别为2.5、3.0、3.5和4.0，呈增大趋势。对于同一主族的元素，随着核电荷数的增加，原子半径增大，带正电的原子核与原子核外电子之间的吸引力减弱，电负性不断减小。

C、H、O、N电负性顺序表与C、N、O在结构上没有可比性，从C在CH4分子中的负价可以看出，电负性C>H。 C、N、O是元素周期表中同一周期的元素，分别是主族元素4、5、6。随着核电荷数逐渐增加，原子半径增大。负差判断以下化学键的类型：Na-F;I-I;H-H;H-O;N-Cl;C-O;O-F;S-O;Ca-S。解：Na-Fis4-1=3的电负性差>1.7，为等离子键；H-H、I-I的电负性

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