氯化铝二聚体的结构式为 Al2Cl6,其中: Al 表示铝原子 2 表示铝原子数量为 2 个 Cl 表示氯原子 6 表示氯原子数量为 6 个 因此,氯化铝二聚体的结构式 Al2Cl6 表示了这种分子中...
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硫酸中的硫的价电子数 |
杂化理论,杂化轨道能形成派键吗
杂化理论(1)杂化轨道理论基础●形成键合时,能级相近的价电子轨道混合形成新的价电子轨道——杂化轨道的关键点杂化前后轨道数保持不变杂化后轨道延伸方向、形状和能量变化杂化轨道的键合能S^2Sˆ1+Sˆ22Sˆ12+Sˆ22+2Sˆ1xSˆ2x+Sˆ1ySˆ2y+Sˆ1zSˆ2z具有交换对称性的VB理论的总自旋波函数如下:
轨道杂交是轨道杂交理论的一个重要分支,也是较为常见的轨道杂交方法。 杂化过程以BeCl2的形成过程为例来说明杂化过程。 基态Be的外层电子构型为2s2,形成成键时首先被激发,原子必须重叠到最大程度,并且两个原子核之间的区域有更多的高电子密度区域(根据分子轨道理论这样形成的化学键比较强),同时需要保证两个高密度区域(紫色)相距较远,越远越好,使电子相互排斥
1.杂化轨道理论的基本要点(1)概念:原子形成分子时,为了增强成键能力,同一个原子中具有相似能量的几种不同类型(S、P、D...)的原子轨道可以相互叠加。 与原轨道重组形成不同能量、形状和方向的新轨道,杂化轨道理论1、杂化:原子内部具有相似能量的原子轨道,在外界条件影响下重组的过程称为原子轨道杂化2、杂化轨道:原子轨道组合杂化后形成的一组新轨道3、杂化位类型:sp
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解析:氯原子只需形成一个共价键即可借入一个电子而满足8电子稳定结构,因此其另外形成的化学键只能是由氯原子单方面提供孤对电子而形成的配位键。由此可断定题图...
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写评论 还能输入140个字 最新评论(20) 梁丽: 分子 价电子对数 几何构型 中心原子杂化类型 BeCl2 2 直线型 sp BF3 3 平面三角形 sp2 SiCl4 4 正四面体 sp3 一般来讲,计算出的...
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6.下列化合物中中心原子采用sp3杂化方式的是() A.B.CCl4 C.NH 3D.以上都是 答案D 7.下列化合物与Lucas试剂作用最慢的是() 答案A A.2-丁...
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生1:离子键和共价键都是粒子间的相互作用。 生2:共价键的成键粒子是原子,离子键的粒子是阴、阳离子。生3:共价键是通过共用电子对,离子键是通过静电作用。 师:...
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