能级交错图巧记,原子轨道能级排布图

能级交错图巧记,原子轨道能级排布图

没有办法只能死记硬背。 根据保利不相容原理和最低能量原理，电子总是首先占据最低能级的电子壳层。 但亨特规则告诉我们，有时，电子首先填充最外层，然后填充第二外层的(n-1)d，甚至填充倒数第二层。 需要遵循某些规则。 其中之一是最小能量原理。 在多电子原子中，由于屏蔽效应和钻通效应的影响，原子轨道的能级是交错的，能级序列为：

(1)多电子原子的能级图①鲍林的山梨能级图能级交错能级分裂根据光谱实验的结果，鲍林提出了多电子原子中原子轨道的近似能级图。需要说明的是，图中的能级顺序是指价电子层填充到电中的顺序2013-11-09uploadnointroduction文档格式：.doc文档大小：334.5K文档页数：3页顶部/不喜欢数：0/0书签数：1评论数：0文档流行度：文档分类：TobeclassifiedEnergyLevelInterleaved_EnergyLevel

核外电子进入轨道时，需要遵循一定的规则，其中之一就是最低能量原理。在多电子原子中，由于屏蔽效应和穿透效应的影响，原子轨道的能级是交错的。 以能级为例：3d（第三层，即M层的轨道），其能量高于4s。 这种现象被称为：能量水平交错定义那么我们如何知道谁比谁更高呢？ 这取决于能级交错中的近似能级

(2)洪德法则：电子尽可能占据不同的轨道，并沿同一方向自旋。 (3)保利不相容原理：在同一个体系中，不存在四个电子和两个电子1.按照能级逐层排列2.书写顺序3.每个能级能容纳的电子数这三个我认为是正常高中

?﹏? 答案：有一个按能级顺序排列的三角形图形。最好记住这一点。 如果你写得太多，你就会没事，而且你不需要太多。一般来说，你不会达到很高的能量水平，你只能记住一些特殊的。 钻通效应造成的能级交错现象。原子轨道的近似能级图是本章原子结构和元素周期律的精髓，也是学生必须记忆的重点内容。只有记住这个定律，才能正确书写多电子原子