阳离子半径和阴离子半径,判断简单离子半径

阳离子半径和阴离子半径,判断简单离子半径

阴离子、阳离子和原子半径的比较在比较粒子半径时，根据元素周期律，我们可以得出以下规律：1、同一周期的阳离子半径随着原子序数的增加而逐渐减小。 如3周图1图2图3图4结论：当阴离子半径一定时，阳离子半径越大，周围阴离子越多。 就像俄罗斯，世界上幅员最辽阔的国家，有多达14个邻国；梵蒂冈，世界上最小的国家，被意大利包围。

通常，由于阴离子的半径大于阳离子，可以认为离子晶体结构是半径较小的阳离子插入半径较大的阴离子形成的配位多面体的中心。多面体的类型主要取决于r+/r-，配位数为6is1的八面体配位。阳离子半径必须小于相应的配位多面体。原子半径2.阴离子半径必须大于相应的原子半径3.同一个原子形成的高价阳离子半径必须小于其低价阳离子半径。例如：r(Fe2+)>r(Fe3+)4.当电子层数相同时，原子序数

↓。υ。↓ 但在同一短周期内，阳离子的半径小于阴离子的半径。这是因为阳离子在同一短周期内的电子层数总是小于阴离子。三、相同电子层结构的离子半径的比较有两种情况（1）核外电子位移半径（离子半径单位为10-10m）：1.与同种原子相比元素和离子，阴离子半径>原子半径，阳离子半径<原子半径2.同主族元素离子半径（从上到下）阴离子和阳离子半径逐渐增大

￣□￣｜｜ (2)对于同一周期的元素粒子，阴离子半径大于阳离子半径。 如氧离子>锂离子(3)相似离子具有相同的原子半径。 例如，钠离子>镁离子>铝，氟离子<氯离子<溴离子(4)具有相同电子层结构的离子是带正电荷的离子，如氢离子H+、铵离子NH4+和钾离子K+等。 其中H+半径为0.28，NH4+半径为0.94，K+半径为1.33。 因此，其半径比较可知，H+

6.简单离子的半径大于其对应的原子半径，简单离子的半径小于其对应的原子半径。 阴离子的半径大于对应原子的半径，阳离子的半径小于对应原子的半径。因为半径实际上是最外层电子可以移动的地方与原子核之间的距离。阴离子比对应原子拥有更多的电子，增加的电子在最外层