判断离子半径大小三看,简单离子半径比较

判断离子半径大小三看,简单离子半径比较

1.电子层数相同的离子，根据核数判断：核数较多的离子半径较小，核数较少的离子半径较大；2.电子层数不同的离子，根据电子层数判断：电子层数较多的离子半径较大，电子层数较少的离子是比较大小的依据粒子半径的——"三看法则"看电子层数：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大；二、看核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越多，半径越大；

＋ω＋ 2、电荷数的比较如果电子层数相同，电荷数越多，半径越小，反之，电荷数越少，半径越大。 3电子数比较如果电子层数与电荷数相等，则电子数越多，半径越大，反之电子数越小，则第三周期阳离子的半径为：Na+>Mg2+>Al3+。 ②同周期元素形成的阴离子，从左到右，随着核电荷数的增加，阴离子半径逐渐减小。 例如，第三个周期的阴离子半径大小为：S2

1.首先看电子层数，电子层数越多，半径越大；2.当电子层数相同时，看电子数，电子数越多，半径越大；3.当电子层数相同，电子数相同时，看核电荷数，核电荷数越小，半径越大步骤是查看电子层的数量，因为半径的决定因素是电子层的数量。 电子层数越多，半径越大。 第二步是看电子层数相同时的核电荷数，因为核电荷数是影响半径大小的次要因素。 和核

ˋ▽ˊ 第三，看最外层的电子数。它的半径比氯离子大，比氯原子大。我当老师的时候，就是教学生这样记的。 当层数和核电荷数相同时，原子核外的电子越多，半径越大。 例如：r(Cl-)>r(Cl)r(Fe2+)>r(Fe3+)。 2.化学键与化合物的关系(1)离子化合物必须含有离子键

●ω● ①电子层数：首先看电子层数。在离子半径的比较中，电子层数代表了半径的大小。电子层数越多，半径越大，电子层数越少，半径越小。 较小。 ②电荷数：电荷数是在电子层中，无论是原子还是离子半径，只需要看两点：1.电子层数越多，半径越大；2.电子层数相同，看质子数，越多，半径越小