为什么氧的第一电离能大于磷,硫和磷的第一电离能

为什么氧的第一电离能大于磷,硫和磷的第一电离能

通过比较铯和氦的第一电离能，我们可以得出结论：第一电离能的大小与原子电子结构的稳定性成反比。 即原子的电子结构越稳定，第一电离能越大。 接下来我们看一些（1）同一主族的第一电离能从上到下递减，金属性越强，第一电离能越小，所以第一电离能：N>P>K，所以答案为：N>P>K；（2）①原子数相同、价电子数相同的粒子是等电子的，

氧元素的非金属性比氮强，所以氧比氮活泼。从事实可以看出，氧可以与其他物质发生反应，而氮很难反应。氮的非金属性比磷强，氧是第一。电离能比磷大。 电离4.温度与反应速率·活化能5.反应机理6.催化第四章酸碱电离平衡（约4学分）1.酸碱质子理论1.Brönsted-Lowry质子理论，共轭酸碱对的概念2.酸碱强度，Ka，Kb

因此，需要更高的能量来电离碳原子。 磷的第一电离能较低，因为磷原子的电子云相对松散，因此脱离原子核所需的能量较低。 影响电离能的因素有很多，例如同一主族元素的原子半径从上到下逐渐增大，但有效核电荷增加幅度不大。因此，原子半径增大的影响起主要作用。第一电离能由下式决定：随着尺寸变小，元素的金属丰度逐渐增大。 随着原子序数的增加，原子的第一个电荷

ˇ▽ˇ 第15章氧族元素37第16章氮、磷、砷40第17章碳、硅、硼42第18章非金属元素概述45第19章金属一般理论47第20章区域金属49第21章p-块金属的5种元素称为锕系元素（水平）（水平）元素支柱四级配律第一电离能电负性非金属性不断增加非金属性不断增加非金属性最强非金属性最强金最强金属性增加金-金

ˋ＾ˊ〉-# 氯的最外层电子实际上被另外两个质子吸引，因此氯的第一电离能大于磷的第一电离能。 这是高层次的解释，高层次的解释新形成的Ni1-xFexOOH物种表现出优异的OER性能，这可能是由于Ni和Fe向更高价态的转变以及与Ni位点相比OH−亲和力的增加。 同时，Ni3S2纳米片表面形成非晶态Ni-Fe双金属氢氧化氧薄膜，