cocl2的孤电子对数,COCL2电子式

cocl2的孤电子对数,COCL2电子式

(12分)利用VSEPR理论判断：物质价层电子对数微轨道杂化形式分子离子的三维形状键角COCl23SP2平面三角形120°H3O+4SP电子对数=(中心原子价电子数+键合原子数-电荷数)/2键合原子数不包括O。例如，COCl2=(4+2)/2=3SO4(2-)=[6+0-(-2 )]/2=4[

例如cocl2分子，首先判断是中心原子，成键电子对n=3，氧原子外层有6个电子，不成对电子数为0，最外层有7个电子，成对电子数为1，所以单个电子对m=(4-1*2)/2=1，可用价电子对数如COCl2=(4+2)/2=3SO4(2-)=[ 6+0-(-2)]/2=4[PCl6](-)=[5+6-(-1)]/2=6XeOF4=(8+4)/2=6如何计算孤电子对如何计算1，公式：A- XB),Aisthecenter

孤电子对数=12(a-xb)，a为中心原子的价电子数，x为原子数，b为原子形成稳定结构所需的电子数，据此判断杂质类型和三维结构。答案：解：COCl2的结构为Cl-O∥C-Cl，价层为(4)平面三角形CClON2Cl2(或BF_3SO3等)、NOC(或NO等) (4)光气分子式为COCl2，结构式为Cl—C—Cl，碳原子孤电子对数为0，价电子对数为3，故其空间结构为平面三角形。 同一周期来自

孤电子对数=(4-2-2)2=0（计算孤电子对数时，配位原子氧原子提供的价电子数为2），孤对电子只占据轨道，不参与构型。 价电子对数=成键电子对数+孤电子对数=3+0=当硫原子不是中心原子时，如何计算价电子数为0socl2C2H2的孤电子对:1/2(6-2x1)=2。因为cis6C2H4的价电子对数:1/2(6-4x1)=1,HCN:1/2(6-1x1-1x1) =2因为N的最外层电子

COCl2的孤电子对数COCl2分子中，每个氯原子(Cl)也含有3个孤电子对，氧原子(O)原子也含有2个孤电子对。光气为COCl2，分子式中所有原子都满足稳定结构，共价键解为：N2的孤电子对Ois1/2(5-1x2-1x3)=0，N2O是线性分子。 实施例3.COCl2（光气）中孤电子对的计算。 分析：COCl2的结结构为Cl-CO-Cl，其中碳为中心原子，孤电子对数为1/2(4-1x2-2x1)=0