同主族半径从上到下,同一主族离子半径怎么比较

原子半径从上到下依次增大 2023-08-14 15:13 325 墨鱼

原子半径从上到下依次增大

同主族半径从上到下,同一主族离子半径怎么比较

同一主族元素的原子半径从上到下依次增大，金属丰度增大，非金属丰度减小。氧化性质对应于非金属性质，还原性质对应于金属性质。同一时期的元素从左到右，还原性减弱，氧化性增强。同一主族的原子从上到下在元素周期表中处于同一主族。从上到下，电子层数增加，原子半径变大，最外层电子距离原子核越来越远。吸引力逐渐减小，元素越来越容易失去电子，金属性增强，获得电子的能力逐渐增强

对于同一主族的元素，从上到下，原子核内的质子数逐渐增加，原子核外的电子数也逐渐增加，原子核外排列的电子层数也逐渐增加。电子层数影响原子的半径。电子层数的增加，意味着原子被分成不同的能级根据原子半径逐渐减小的规律，同级的原子称为主族元素。这些主族元素的原子半径从上到下逐渐减小，从而催生了一个有趣的原子半径研究领域

1.同期：原子半径依次减小2.同主族：从上到下逐渐增加（电子层数越多，原子半径越大）3.化合价1.同期：正价：1→+7（氟无正价）负价：‐4→‐1（金属无负价）2.同主族：正价最高解：同一主族从上到下，原子核外电子层数逐渐增加，则原子随着半径逐渐增大，原子核吸引最外层电子的能力减弱，元素的金属性逐渐增强，而非金属性逐渐减弱；

(1)同一主族中，从上到下，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大；同一时期，从左到右，质子数逐渐增加，对电子的吸引力逐渐增大，原子半径逐渐减小，故答案为：增加；从上到下，原子电子层数逐渐增大ly增加，原子半径逐渐增加

②离子半径从上到下增大，金属和非金属离子同周期从左到右减小，但非金属离子半径大于金属离子。 ③具有相同电子层结构的离子，质子数越大，半径越小。 2.同一主族从上到下的原子半径原子半径是指原子中心到电子外层的距离。在同一主族（即同一列）中，原子半径随原子序数增大而增大。具体来说，原子半径随着主量子数n的增加而增加

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