量子数的组合,不可能的量子数组合

量子数的组合,不可能的量子数组合

该多项选择题表明以下哪组量子数组合是正确的？ )A.n=3,l=2,m=3B.n=2,l=1,m=-1C.n=2,l=2,m=0D.n=1,l=1,m=0A。 n=3,l=2,m=3B.n=2,l=1,m=-1不同的电子可以有不同的量子数组合，但同一个电子的四个量子数必须满足一定的限制，比如角量子数l的取值范围必须从0ton-1，磁量子数的取值范围必须从-ltol等等。 四量子

+1/2是3d电子(2)2,1,1,1/2是2p电子，所以当n=2，l=0时，(1)的能量应大于(2)，m只能等于0；当n=2，l=1时，m可以等于0，±1。 它们的量子数有四种组合，即四个原子轨道。 2,0,0(ψ2s)n=22,1,0(ψ2pz);2,1,1(ψ2px),2,1,1(ψ2py)继续2,0,

碳核外有六个电子，最外层有四个电子，因为这四个电子处于第二层或第二周期，所以量子数可以表示为：n=2，l=01，主量子数n：物理意义：它代表距原子核的距离和原子轨道可能性最高的区域的能级。 主量子数是决定轨道能量的主要量子

∪△∪ 量子组合定律中的分子间构型becl3s1代表什么？ 3s,3p,3d,3f四个原子轨道"。这个说法正确吗？让我解释一下。mdms的量子数可以得出什么值？，2和3是主量子数。第一个壳层，n=1，称为"K"壳层，n=2称为"L"壳层，等等。角量子数表示为"l"，也称为轨道角动量量子数 .这些值从0开始并增加

＞﹏＜ 角量子数l=0,1,2,.(n-1)——非负整数磁量子数m(orml,lis下标)=0,±1,±2±l——绝对值不大于1=1/2,or-1/的整数自旋量子数ms(是下标) 2.确定四个量子数扫描确定一个电子。以下四个量子数的正确组合是()A.n=3,l=-3,m=0,ms=0;B.n=4,l=3,m=-1,ms=+1/2;C.n=2,l= 0,m=-1,ms=-1/2;D.n=3,l=2,m=2,ms=+1/2;点击查看