哪些原子3d大于4s,为什么氮原子3d小于4s

哪些原子3d大于4s,为什么氮原子3d小于4s

这是由于3d电子的存在，削弱了原子核对4个选择子的吸引力，并且不易失去。 当过渡元素被电离时，它们通常首先失去电子，但有些也首先失去(n-1)d电子，例如钇。 能级交错的顺序不通过以上数据分析：Z≤13，轨道能量4s>3d；14≤Z≤20，轨道能量4s3d。 电子的排列不仅要满足能量最小原理、保利不相容原理、洪特法则，更重要的是要使原子的总能量最低。 应用一：元素

A.3d必须大于4sB.4s必须大于3dC.3d与4sa几乎相等D.不同原子的情况可能不同回答当3轨道没有充满电子时，3轨道的能量大于4轨道的能量（如Na原子和Ca原子）；当3轨道充满电子时，4轨道的能量大于3轨道（如Tiatoms和Vatoms）。 因为第三眼眶充满了

基态铁、钪原子的4s能级能量高于3d能级，其构造原理是电子的填充顺序而不是能级顺序。 3证据与推理3.1理论基础人们认为基态铁或钪原子的3d能级能量较高的理由是基态原子核外有许多电子的电子排列符合原子中3d和4选择电子的能量。 大于4s。 ）相关知识点：测试题来源：错误结果分析1.比较原子中3d和4选择子的能量时，3d必须大于4s。 )错误答案相关推荐1原子

其次，3d能量大于4是错误的。 观察Fe和Fe3+可以发现，失去电子时，首先从4s开始。 然而，观察到Sc、Ti等可以具有比元素周期表中的4个轨道能量更高的3个轨道，例如钠原子和钙原子。 元素周期表中，1~20号元素的3轨道能量高于4轨道能量，但第20号元素之后，3轨道能量低于4轨道能量。 元素

应该是3轨道的轨道能量大于4轨道的轨道能量。这是因为两个轨道的n和Li值不一样，导致了"能级交错"的现象。4的主量子数较大，但能级却低于3轨道。4轨道的能量低于3轨道因为钻通效应。 出现在原子核附近的概率越高的电子越能避开其他电子的屏蔽，而被原子核吸引而更靠近原子核。这类电子进入原子内部空间