离子半径比较方法,离子半径大小比较规律

离子半径比较方法,离子半径大小比较规律

＞▽＜ 小红书App标记了我的生活，打开编辑看看蓝蓝蓝蓝蓝_月亮🌙注意化学笔记|离子半径比较小我以前头疼过一阵子就写下来了#高考化学发表于2021-01-26说一下400+11。同种元素的离子半径：阴离子比原子大，原子比阳离子大，且低价阳离子比高价阳离子大。例如：rCl->rCl，rFe>rFe2+>rFe3+1。电子层的结构与Forions相同，核电荷越大，半径越小。 示例：rO2->rF

离子半径比较法公式同一元素的粒子，电子越多，半径越大。 对于同一周期的元素粒子，阴离子半径大于阳离子半径。 同类与原子半径相比。 具有相同的电子层结1.阳离子半径必须小于相应的原子半径2.阴离子半径必须大于相应的原子半径3.同一原子形成的高价阳离子半径必须小于其低价阳离子半径。例如：r(Fe2+)>r(Fe3+)4。

常见的比较：铁原子、铁离子、铁离子，其半径依次减小；同样，氯原子的半径小于氯离子的半径。掌握以上方法，即可比较粒子半径。 记忆力不如烂笔，多问，多想，就变成1.原子半径的比较，是根据元素周期表判断的。同一时期，从左到右，随着核电荷数的增加，半径逐渐减小；与主族，从上到下，随着电子层数的增加，半径依次增大。 2.离子半径的比较是根据元素周期表判断的，同一周期，

∩﹏∩ 离子半径可按以下方法进行比较：1.原子半径比较：该方法根据原子半径来比较差异的大小。通常，阴离子的半径会小于其原子半径。 2、按相似比比较离子半径时，可采用以下方法：1、按元素周期表位置比较：在元素周期表中，离子半径从上到下逐渐增大，从左到右逐渐减小。 因此，比较两方的立场，如

1、同种元素的粒子半径比较：同一种元素的原子组成的粒子，核外电子越多，粒子半径越大。 阳离子半径小于相应的原子半径。 如r(Na+)