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磷原子为什么会有3d空轨道,氦离子的3s3d3p4s轨道能量
磷单质的空间结构
2023-08-14 15:52
771
墨鱼
| 磷单质的空间结构 |
磷原子为什么会有3d空轨道,氦离子的3s3d3p4s轨道能量
ˋ▂ˊ 3轨道能级高于4秒轨道，不可能在4秒内充满电子，更不用说3轨道了。 【延伸】上述情况属于一般化学范畴，如果是原子物理范畴，磷元素可以采用3轨道。 磷酰基中的磷原子具有低能3空轨道，其轨道位于α碳上的一对电子，通过d-π共轭分散了α碳上的负电荷，使分子趋于稳定，即： 磷酰化物具有很强的亲核性，可以
d←p配位键由氧原子的py和pz轨道上的两对孤电子对以及磷原子的空dxz和dyz轨道上的重叠形成。 由于磷原子的3d能级远高于氧原子的2p能级，所以形成的分子轨道不是很有效。事实上，电子仅填充3s和3轨道，而3pi未填充（Arisfilled），PSCl3p分别填充3、4、5轨道，能量较高。
答：因为氮的最外层电子排列是2s22p3，所以2p亚层外没有轨道；磷的最外层电子排列是3s23p3，亚层外有3个空轨道，电子3s2可以激发电子到3d变成3s13p33d1，然后形成sp3d杂化和5个氯原子stoform(3)磷的性质与氮有很大不同，主要是因为磷原子有3个轨道。 例如，NF3不水解，但PF3可以。NF3不与过渡金属形成络合物，但PF3可以与许多过渡元素形成络合物。 解释：除了能够形成σ配对键之外
也可以认为3轨道不参与成键（计算轨道种群更合理），是sp2杂交，对于PH3和PF3，空轨道的无限旋转轴垂直于Patom的3空轨道，Fatom上的孤电子对占据Patom的3空轨道，从而增加Patom上的电子密度，导致P-F键之间的斥力大于P-H键之间的斥力，所以PH3的键角为93.6°，PF
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标签： 氦离子的3s3d3p4s轨道能量
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