第三周期元素原子核外电子排布规律,cu的轨道排布图

第三周期元素原子核外电子排布规律,cu的轨道排布图

【分析】【分析】第三个周期，从左到右，核外电子排列变化规律是最外层电子数依次增加。 最外层电子数依次增加【基本含义】根据元素的原子结构和性质，已知100多个第三周期元素原子的核外电子排列。现代原子结构理论认为，电子在核外高速运动，且存在节点有限轨道，因此当电子在核外运动时，就像带负电一样。云层覆盖着带正电的原子

(1)写出第三周期元素原子核外电子排列规则。同周期元素原子的核外电子层数相同；同周期元素原子最外层电子数从左到右依次增加。 等(2)由7号元素和12号元素的原子组成的化合物的第三周期所含元素的数量为8，由3s1~23p0~6确定的第四周期元素的种类数为18，由4s1~23d0~104p0~6确定

同期元素的第一电离能存在一些异常现象，这与其原子周围的电子排列特征有关。 例如，镁的第一电离能大于铝的第一电离能，磷的第一电离能大于硫的第一电离能。 基本规律：当核外电子排列时4.核外电子排列(1)核外电子按层排列，从内到外有1、2、3、4、5、6、7层，最多为7层。 2）第一层最多有2个电子，第二层最多有8个电子。当电子层超过三层时，倒数第二层不超过18个电子；当电子层超过18个电子时，第二层最多有8个电子。

(1)氢原子核外只有一个电子，失去它后形成氢离子；故填：0；(2)元素周期表中，同一周期的元素原子核外电子层数相同；同一周期的元素3.元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排列）原子核、原子半径、主价、金属性和非金属性）随着核电荷数的增加而增加，呈周期性变化的规律。 元素性质的周期性变化本质上是元素的核心

ˇ▽ˇ 电子排列规律1.电子在原子核外从近到远、从低能到高能按层状排列在不同的电子层上。 2、每层可容纳的最大电子数为2n²（n代表电子层数）。 3.最外层的电子数不超过8（第一层最多可容纳2×1²=2，第二层最多可容纳2×2²=8。就是这样，很简单，如果原子的电子数小于等于2，则直接排列在第一层。如果大于2，则第一层