中心离子杂化轨道类型,杂化轨道类型和空间构型

中心离子杂化轨道类型,杂化轨道类型和空间构型

4.杂化轨道由形成σ键的电子对和孤电子对占据，因此从杂化轨道构型中除去孤电子对后，离子分子的空间构型仍保持形状。 例如：指出下列分子的中心匹配原子为离子[Ni(CN)4]2-，dsp2杂化，剩余8个电子填充剩余4个轨道，不存在未配对电子，磁矩为0

混合轨道型计算公式？ 公式：（中心原子电子数+氢原子数+卤原子数-氮原子数）/2得到杂化轨道数，2issp,3issp²,4issp3,5issp3d,6issp3d2。 例：H3COF，中心原子为C，(4+3+1)中心原子的价层电子对数为3，中心原子的杂化轨道型为Cissp2；在HNO3分子中，中心原子形成3σ键，与中心原子相连的-OH接受最多1个电子，中心原子上孤电子对的数量为：1/2(5-

当然，6配位需要6个杂化轨道，因此相应的杂交可以是原子上的一个山梨醇、三个n轨道和两个轨道的杂交过程，称为sp3d2杂交； 这6个杂化轨道将6个配位原子连接起来，形成正八面体。一般来说，计算出的n值为杂化轨道的数量，可以直接对应中心原子的杂化类型。 例如：n=4的SO42-，中心原子Satomissp3杂交；n=3的NO3-，中心原子Natomissp2杂交；ClO3-、ClO4-

中心原子的杂交轨道类型——分析：C和D反应可生成组成比为1:3的化合物，即PCl3，空间构型为三角锥，中心原子磷的杂交类型为Sp3杂交。 3.根据中心原子形成的饼状键的数量来判断。 如果价层电子对数=(成键电子数+孤电子数+-负负离子数)2如果是2，则为S杂化3、SP24、SP35、SP3D或D2SP26、SP3D2或D2SP3通常有这几种情况，还有很多

1.Chapter11,Chapter11络合物结构，熟悉络合物价键理论的基本点，熟悉络合物价键理论的基本点，以及络合物的几何构型与中心原子杂化轨道的关系几何构型与中心1.中心原子杂化轨道类型的判断方法ABn型分子离子的判断分子离子中心原子杂化轨道类型的思路：根据价层电子对互斥理论（VSEPR理论）→确定分子离子中心原子