杂化态示意图,NO3_杂化示意图

sp3杂化图解 2023-08-11 10:44 181 墨鱼

sp3杂化图解

杂化态示意图,NO3_杂化示意图

杂化态示意图,NO3_杂化示意图

高中杂化轨道理论（图解）1.原子轨道角分布图2.共价键理论与分子结构价键法（VB法）价键理论1：1.要点：⑴.共价键形成条件：①、必备条件：原子有不成对电子；②、基于核外电子排列、基态、和针对碳原子的激发态，本文按照sp2杂化、sp2杂化、sp3杂化的顺序总结了碳原子的杂化方法，并列举了常见有机化合物在各种杂化状态下的成键情况。 1

2.杂化轨道的类型和分子的空间构型1.sp^1杂化——BeCl2分子的形成(1)BeCl_2分子的形成①2p2s2p2s2psp^1铍原子基态激发态杂化后的杂化轨道示意图CH2=CH2spCH4O3sp2Sp3d2Sp3Sp3dydz2dx2-y2dxyCH2=CH2spCH4O3sp2Sp3d2Sp3Sp3dydz2dx2-y2dxyCH2=CH2spCH4O3sp2Sp3d2Sp3Sp3d

形成的杂化轨道的数量与原始原子轨道的数量相等；③、杂化轨道的空间延伸方向是确定的（即杂化轨道的方向不是任意的，杂化轨道之间存在一定的角度）；④、杂化轨道的组成：每个杂化轨道的组成图1.6sp示意图3个杂化轨道在键合之前，激发态原子的四个单电子共享的轨道2s、2px、2py和2pz将相互"杂化"，线性组合成四个新的完全等价的杂化轨道。这个杂化轨道由一个山梨塔和三个

3.1线性分子中心原子的杂化为了讨论方便，如图4所示，分子ET2位于z坐标轴上，中心原子E位于原点，两个末端原子T分别位于z轴方向的正负侧，与原点的距离相同。图4中线性分子的空间形成的杂化轨道的数量等于原始原子轨道的数量；③、杂化轨道的空间延伸方向是确定的（即杂化轨道的方向不是任意的，杂化轨道之间存在一定角度的间隙）；④、杂化轨道的组成：各个轨道的组成混合轨道

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