原子半径决定因素,原子半径与离子半径大小比较的区别

原子半径大小会影响什么 2023-08-14 15:13 958 墨鱼

原子半径大小会影响什么

原子半径决定因素,原子半径与离子半径大小比较的区别

影响原子半径的因素有三个：一是核电荷数，核电荷数越多，原子核对核外电子的引力越大（使电子收缩到核内），原子半径越小；二是核外电子数，因为电子运动需要占据一定的空间，才能理解结构与物体之间的关系物质的性质、原子结构与元素周期系统的关系，形成关于物质结构的基本概念，理解物质的结构与性质之间的关系，理解原子结构与元素周期系统之间的关系。元素周期系统的关系，

原子半径与核外电子的排列和核的数量有关。如果原子处于不同的周期，核外电子的层数就小。此时，层数越多的原子半径就越大。例如，H：只有一层电子，O有两层，因此，带有O的电子的原子半径大于H的电子的原子半径。对于块元素，因为第二周期原子最外层电子较松，第三周期原子最外层电子较紧，原子半径从第二周期到第三周期逐渐增大。相对较小；同样，第三个周期更紧，第四个周期更宽松，所以

元素性质周期性变化的决定因素是A.元素的原子半径周期性变化B.元素的相对原子质量依次增大C.元素核外电子排列周期性变化D.元素的最高正价周期性变化原子半径的变化主要受电子层数和核电荷数两个因素的影响。一般来说，电子层越多，核电荷越小，原子半径越大。这也使得原子半径在元素周期表中具有明显的逐渐变化的周期规律。原子半径对

决定原子半径大小的因素答案核电荷数：同一周期，核电荷数越多，半径越小（Na>Mg）电子层数：同一主族，电子层数越多，半径越大（Cs>K）带电数：同一金属元素，带电数越大，半核电荷数增加，原子半径减小，而电子数量的增加和电子层数的增加都会增加原子半径。 1.同周期元素（相同电子层数）。同一周期元素的原子半径可以从最外层电子数看出，最外层电子越多，半径越大

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