2pz轨道的磁量子数,磁量子数为2是什么情况

2pz轨道为什么表示m等于0 2023-08-12 21:58 975 墨鱼

2pz轨道为什么表示m等于0

2pz轨道的磁量子数,磁量子数为2是什么情况

2轨道，n=2，l=1量子数（quantumnumber）是一组整数或半整数，描述量子力学中原子核外电子的运动。由于原子核外电子运动状态的变化不是连续的而是量子化的，因此量子数的磁量子数m决定了原子轨道（或电子云）在空间中的延伸方向。当给定时，值是from-lto+

2氢原子的pz轨道2.1原子结构2.1.1电子运动特征2.1.2核外电子运动状态描述2.1.3核外电子分布2.1.4元素的周期体系可见：这里所谓的原子结构实际上只讨论磁量子数，其值为0、±1、±2、...±l，共有2l+1个值。 n=2,l=0,m=0，表示只有一个轨道，即2s；n=2,l=1,m=0,±1，表示存在三个不同空间方向的轨道，即2px,2py,2pz。没有任何

2p的情况则不同，我们知道它呈纺锤形对称分布，但其延伸方向根据磁量子数有0和±1三种情况。所以虽然只有一个形状，但由于具有三个扩展方向，所以可以分为以下三类：自旋量子数Ψn,l,m——原子的单电子波函数，又称为热副轨道波函数例如：n=1,l=0,m=0Ψ1,0,0=Ψ1s，即1sorbit；Ψ2,0,0=Ψ2s，即2sorbit；Ψ2, 1,0=Ψ2pz,即2pzorbit;Ψ3,2,0=Ψ

A2pz轨道是一个主量子数为2、角量子数为1、磁量子数为0的轨道。从其定义可以看出，2pz轨道的形状是沿z轴对称分布的云。这个云代表了电子在这个轨道上的分布，即ψnlm（多重波函数）原子的单电子波函数也称为原子轨道波函数，原子轨道n、m、l简称为量子数。描述波函数ψ1,0,0=ψ1s的边界条件，即1位ψ2,0,0=ψ2s，即2个轨道

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