解:氮原子的基态为1s22s22p3,有三个末成对电子,2s电子有可能激发到更高的3d轨道,所以氮原子最多为3价。 NH3中氮原子为sp3杂化,其中一个杂化轨道中有孤对电子,另外三个杂化轨...
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Ni的光谱支项 |
N的光谱项,光谱项定义
3.原子能谱项对应能级的相对大小4.原子能谱项的计算方法5.原子能级与原子能谱的关系序列:原子中单个电子的运动状态由四个量子数sm,m,l,n描述。 那么代表原子整体状态的钠原子构型的光谱项是什么? 钠原子的基态谱项为3²S½(n=3,L=0,S=1/2,J=1/2),激发态谱项为3²p½(n=3,L=1,S=1/2,J=3/2)3²p½(n=3, L=1,S=1/2,J=1/2),
多电子原子的光谱项,第1章,第4章多电子原子的光谱项,基态原子核外电子排列规则。主量子数n:值为1,2,3。所有元素发射的光谱线的波数总是由两者之间的差值决定。 即式中的md为整数,T(m)和T(n)称为谱项,其函数形式随原子的不同而不同。 例如:氢原子光谱中巴默林系统的两个光谱项是T(m)=R/
ˇ▂ˇ 子构型谱项的方法有"电子排列法"、"行列式波函数模拟法"和"逐级消除法"。如果要查找构型较复杂的谱项,则比较麻烦,无法在实际中使用。 ,而"斯莱特图法"[3]、"海德法JJ[n=∞最小波长"主线系统极限波长为241.3nm"表示3s→3p,4p,...np,...跃迁的波长趋于极值(最小值241.3nm)
∩0∩ 6.0,0)LS31121210121231313133,2,110,1,0;0;,211,1,0;2,1,0;2,;,;,2,13,2,1,ssllssSLSSppllssSLDDPPSSLSJDstate:状态:因此,光谱项是:当 ,谱分支项:确定一个构型,两个(lin)基态的谱项为31S0,其中=3,S=+1/2+(-1/2)=0,L=S,J=S+L=0+0=0第一激发态:当电子自旋方向不变时,n =3,S=+1/2+(-1/2)=0,L=P,J=S+L=0+
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