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碳氮氧第一电离能大小 |
C N O H S第一电离能比较,n和o的第一电离能
╯﹏╰ CNOHS的第一电离能是指原子核从非核态转变为有核态所需的能量。 是原子体系中紧密相连原子的内部电子构型稳定性(电子构型解:解:C、N、O属于同周期元素,原子序数依次减小,同周期元素的第一电离能随原子序数的增加而增大,但VA族大于VIA族,所以第一电离能有序
第一循环:H Catomis1S22S22P2、Natomis1S22S22P3达到半满结构,相对稳定,因此第一电离能会增加。Oatomis1S22S22P4。2个轨道中有电子堆积。 半满结构,C、N、O、Ha的电负性和第一电离能比较,C、N、O均位于周期表同一周期,但原子半径逐渐减小,吸引电子的能力依次增大。 核外只有一个电子,非金属性比上述三种弱,所以电负性H ╯^╰〉 第一电离能:N>H>(=)O>C>B>Na比较方法:首先,金属的第一电离能一般比非金属小,所以Na最小。 其次,元素的第一电离能从左到右趋于增加,然后O>C>B。 注:N的第一电离能是指电离第一个电子扇原子所需的能量。H只有一个电子,位于第1个吸附位,距原子核的距离比C远。
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标签: n和o的第一电离能
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