ccl4非极性键,极性键和非极性键区别

ccl4非极性键,极性键和非极性键区别

四个氯原子与中间碳原子的距离相等，彼此之间的相互作用也相等，因此四氯化碳是非极性分子。 1）上述物质中，只有氮是单质，只有非极性键，属于非极性分子，故答案为：N2；（2）与极性键结合且具有平面正三角形结构的物质，非极性分子为三氟化硼，故答案为：N2；

四氯化碳中没有Cl-Cl键，还有其他非极性键。 在四氯化碳中，四个氯原子与碳原子结合形成四个C-Cl键。 氯原子之间没有键。 YouCanclookattheshematicdiagrestructureofcarbontarachoride，其中②CCL4ContainsPolarbonds，thespactructucturosureisapositivetetrron，andcentersofpositiveangativeangativeandnegativeandnegativechargesoverlassoverlap，whatisanon-polemolemolecule;Entersofpositiveandnegativechargesdonotoverlap，itisapolarmolecule;④H2ocontainspolarbonds，空间

四氯化碳是极性分子还是非极性分子。 C-Cl键为非极性共价键，但由于整个分子是对称的正四面体，四个极性键引起的电荷偏移之和为0，因此是非极性分子。 四氯化碳，化学B.CCl4含有C-Cl极性键，空间构型为正四面体，结构对称且正负电荷中心重合，为非极性分子，所以双正确；C.C60中只有C-C，C=C等键均为非极性键，所以C错误；D.PH3含有H-P极性键，分子构型

(1)N2含有非极性键，结构呈线形、对称，分子内正、负电荷重心重合，是非极性分子； 负电荷的重心重叠，为非极性键，电子对偏向Cl。 CCl4是对称结构，是非极性分子。分子中，同类原子形成共价键。两个原子具有相同的吸引电子能力。共享的电子对不利于任何原子，因此成键原理