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原子轨道能量高低顺序口诀 |
原子轨道能量高低怎么判断,轨道能量大小比较
∩ω∩ 3.比较下列轨道的能级(幻灯片)联想提问:为什么第一层最多只能容纳两个电子,第二层最多只能容纳八个电子,不能容纳更多电子? 第三、四、五层及其主量子数决定了电子层,主量子数的大小表明了电子出现概率最大的原子核的距离,即原子轨道与原子核之间的距离,同时也说明了原子轨道的能级。 主量子数的值越大,电子似乎最有可能离开原子核的地方就越有可能。
若子量子数相等,则主量子数越大,轨道能量越高;若主量子数相等,则子量子数越大,轨道能量越高;若主量子数与子量子数不同,则可按下式确定:n+0.7l(n:主量子数;l1,核原子轨道能量是最高的。2.轨道能量次之。3.轨道能量次之。4.原子核质量越大,原子轨道能量越高。 注:上述序列仅适用于原子核质量恒定的情况。
E:原子轨道能级的相对值,E越大,轨道能级越高。 I:原子轨道;n:原子轨道电子层数,β:原子电子层KLMN角度量子数(l)值00,10,1,20,1,2,3能级符号1s2s,2p3s,3p,3d4s,4p,4d,4f能级分裂,p,d,f能级有不同的大小,这种现象称为"屏蔽"
(2)能级相同,但不同能级的能级为:1s2s3s⋅⋅⋅⋅2p3p4p⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅3d4d。(3)能级交错现象:在多电子原子中,各电子函数之间存在相互相互作用,在研究某个外层电子的运动状态时,需要比较原子轨道的能级:在水体中genatom:E3sE3p,E3dE4s;钾原子:E3sE3p,E3dE4s; 在铁原子中:E3sE3p、E3dE4s、E3sE4s、E3dE3p。 你能总结一下一般规则吗~~~比较原子轨道的能量
讲核外电子的排列原理:1.最低能量原理:电子首先占据低能轨道,然后依次进入高能轨道;2.保利排除原理:每个轨道最多可容纳两个不同自旋态的自电子;3 2.原子轨道快速判断方法能级 (1)鲍林近似能级图群。 第一组1;
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标签: 轨道能量大小比较
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