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原子半径大小判断同周期 |
如何判断同周期离子半径,离子半径在周期表中的变化规律
然后对主族元素进行大体判断:同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小;同主族元素的原子半径从上到下逐渐增大。 原子半径锥规离子半径的判断方法:1、同一元素的粒子,电子越多,半径越大。 如钠原子>钠离子,氯原子<氯离子,亚铁>铁
同一个周期内的放射性离子和阳离子都在减小,但阴离子的半径比阳离子大。阴离子的半径首先与电子层数比较,然后与同层的原子核数比较。原子核数越大,半径越小。 >原子半径,阳离子半径<原子半径2.同周期元素的离子半径(从上到下)阴离子和阳离子半径逐渐增大3.同周期元素的离子半径(从左到右)阴离子
对于同一时期的每个元素,阴离子半径必须大于阳离子半径。 如r(O2—>r(Li+)。②对于同一主族元素,最外层的电子数相同。电子层数越多,原子半径越大,同价态的离子半径也是如此。例如:r(F) ˇ▽ˇ ①同周期元素形成的阳离子,从左到右,随着核电荷数的增加而增大,阳离子半径逐渐减小。 例如,第三周期的阳离子半径大小为:Na+>Mg2+>Al3+。 ②同一时期的元素形成的阴离子,从左到右依次为④阴离子或阳离子:同一时期,与元素粒子相比,阴离子的半径大于阳离子的半径。 离子的绝对大小可以判断吗? 无法确定离子的绝对大小,也无法判断绝对大小的来源。 >^< (1)同一主族元素,无论是金属还是非金属,原子半径或离子半径是否从上到下增大。(2)同一周期:原子半径从左到右减小。如Na>Cl。(3)同周期元素离子半径比较时,为负1。原子半径的比较应根据周期表判断。在同一周期,从左到右,随着核电荷数的增加,半径逐渐减小;同一主族中,从上到右,随着电子层数的增加,半径依次增大。 2.离子半径的比较是根据元素周期表判断的,同一周期,
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标签: 离子半径在周期表中的变化规律
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