锂和硼的第一电离能大小比较,锂原子的第一电离能是多少

锂和硼的第一电离能大小比较,锂原子的第一电离能是多少

Beis2s2的外层充满时最稳定，不易失去电子，所以第一电离能比Li和B大。 同一周期第一电离能不断增加，从第一周期到第七周期逐渐减小，只是最外层电子层子层每周期缓慢且半满。第一电离比高于第二周期LIBEBCNOFNE锂最小氖最大

解：N的2p电子半满稳态结构，故第一电离能N>O；铍的价电子排列为2s2半满稳态结构，故第一电离能铍>硼，故答案为：;>。注释本题元素性质为高频测试点，掌握电子(1)氖2轨道电子完全充满，可实现结构，第一电离能大于锂，故答案为>;(2)铍的2山梨醇电子已充满，结构稳定， 且第一电离能大于硼，故答案为>；(3)氮的2个轨道电子为半充满，结构稳定，

比较锂和硼的第一电离能，锂的第一电离能为520kJ/mol，硼的第一电离能为801kJ/mol。 因此，硼的第一电离能高于锂，即从佩里硼原子上移走电子所需的能量。同样，硼的第一电离能为800.6kJ/mol，低于碳。 ，这是因为硼原子的电子结构是1s22s2，只有两个电子，所以第一个电子更容易被除去。 由核电荷引起的第一电离能的变化

锂的第一电离能为4.0*10^-19eV，第二电离能为3.2*10^-18eV，第三电离能为1.6*10^-16eV。 第一电离能：表示原子获得电子后所带正电荷的数量与核外电子数量的差值，即第一电离能越大，说明锂最容易失去电子，第一电离能最小。 硼失去电子，2轨道完全空且稳定，所以第一电离能比Be小。 由于第二和第三电子距离原子核较近，原子核对它们的结合力更强，因此第一电离

在第二和第三周期中，有三对具有典型"对角线"规则的元素：锂和镁、铍和铝、硼和硅。 有人从电负性相近的元素：锂1.0，镁1.2；铍1.5，铝1.5；硼2.0，硅1.8.1来解释"对角线"规则。锂和镁的第一电离能比较：同一时期，从左到右，元素的第一电离能趋于增大，氢的第一电离能碱金属最小，惰性气体第一电离能最大；同一主族中，从上到下，元素第一电离能 可以逐渐减少。 第一电气