第三周期元素金属性变化规律,同一周期元素的非金属性变化规律

第三周期元素金属性变化规律,同一周期元素的非金属性变化规律

1、元素周期律元素的化学性质随着元素原子序数的增加而周期性变化。这个规律称为元素周期律。 根本原因是：元素核外电子排列的周期性变化。 短周期元素核外电子排列的周期性变化结论：随着元素原子序数的增加，元素的化合价发生变化。 黑板]三． 随着元素原子序数的增加，元素的化合价会周期性变化。 注：①金属无负价，O、F无正价；②一般情况下，最高正价=最外层

˙＾˙ (1)元素金属与非金属性质的变化规律。 2）元素周期律的本质。 根据目前学术情况的分析，同学们学习了氧、氢、碳、铁等元素和一些化合物，也了解了碱金属和卤素这两个元素族的知识。初步2.第二时期元素的金属性质从钠（金属）到氯（非金属）逐渐降低。 3、第三期元素的金属量逐渐增加，从氯（非金属）到铝（重金属）。 4.第四期元素的金属性逐渐减弱，从铝（重金属）到碘（

A。 第三期元素来自NatoCl，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，所以A是错误的；B． F、Cl、Br、I同周期，自上而下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，故双正确；C. 相同1.从元素原子最外层电子排布、原子半径、主价态的周期变化，了解元素的周期律。 2.了解元素周期表的结构（周期、族），知道元素周期表中金属和非金属的位置。 3.以第三周期元素为例，

1）本质：元素的性质随着原子序数的增加而周期性变化。 常用的规则如下：在同一主族元素中，原子半径随着原子序数的增加而减小；在同一主族中，原子半径随着原子序数的增加而增大（1）短周期仅包括前三个周期。 2）主族中，只有IIA族元素都是金属元素。 3）IA族元素不等同于碱金属元素，因为H元素不属于碱金属元素。 4）元素周期表第18栏是

3.认识元素性质的周期性变化是元素核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。 4.教育学生科学研究方法。 教学重点]原子核元素的非金属性逐渐增强。 例如：对于金属Na>Mg>Al的第三周期元素，非金属Cl>S>P>Si。 同族元素