轨道能级顺序,原子态spdf后面是什么

s p d有几个轨道 2023-08-11 11:05 702 墨鱼

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选择电子的原子轨道也是球对称的，每个n能级有1个原子轨道；p电子的原子轨道也是纺锤形，每个np能级有3个原子轨道，彼此垂直（用px、py、pz表示）；原能级和dd能级共有5个，实际上从左到右分别是1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f5g。分子轨道是1σ1σ*2sσ2sσ*2pσ2pπ2pσ*2pπ*这个顺序，就是

2.1.3原子轨道的能级顺序和核外电子的排列在多电子原子中，由于屏蔽效应和钻通效应的影响，原子轨道出现能级交错现象，能级顺序为：1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s6d7p。 [总页数]1页(P83-83)

分析不同层的不同能级，原子轨道能量的高低阶：1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f。解：能层越高，能量越大，在同一能层中，p能级能量大于s能级能量。从能级交错可以看出，能量为4s（即即，鲍林能级顺序）按顺序排列。简化为：原子固体+外电子排列或外电子排列22626222222Ti(钛)1s2s2p3s3p3d4s[Ar]3d4sSn(锡)1

各能级的能量顺序为：①相同但不同能级的能量顺序为：ns

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