为什么第三主族第一电离能,第一电离能反常的主族

第一电离能顺序 2023-08-14 14:44 131 墨鱼

第一电离能顺序

为什么第三主族第一电离能,第一电离能反常的主族

为什么第二主族的元素比第三主族的第一电离能大？II族A的特征电子构型为ns2，属于稳定结构，因此失去一个电子所消耗的能量较高，而III族A的电子构型为ns2np1，失去一个12,1）br的电负性比ani大；2）电离能比si大；3）s-的电子大亲和力比。 13.1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f147s17d108s28p5,周期8,v

b.元素IIA>元素IIIA；元素VA>元素VIA(2)同主族：第一电离能从上到下逐渐减小。 3、电离能的意义：电离能是衡量气态原子失去电子难度的物理量。元素的电离能越小，则表不为主族元素的最外层电子为价电子，过渡元素的价电子还可能包括第二外层的电子或倒数第三层的f电子。 2.除了氦之外，0族的外围电子排列还有什么特点？除了氦之外，0族的最外层还有

第一电离能与主族比较的原因是什么？原子半径越大，原子核与最外层电子的结合力越小，因此第一电离能逐渐增大。看元素周期表，尤其是右边的元素，从上到下，从非金属到半稳定，是稳定结构，所以失去一个电子消耗的能量很高，第三主族的电子排布是ns2np1。失去一个电子后，变成不稳定结构，所以第一次电离能比前者小

＞﹏＜由于第二和第三电子距离原子核较近，原子核对它们的结合力更强，因此第一电离能低于第二和第三电离能。 Be、Mg、Ca属于同一主族，且同一主族的电离能从上到下递减，所以Be、Mg、Ca元素的答案为。II族A的特征电子排布为ns2，为稳定结构，很快失去电子，能量消耗较高，III族A的电子排布为ns2np1，失去电子后成为稳定结构。因此，

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