基态与激发态原子的区别,基法态原子

基态与激发态原子的区别,基法态原子

↓。υ。↓ 基态与激发态的区别1、现代材料结构理论证实，原子的电子排列遵循结构原理，可以使整个原子的能量处于最低状态，简称最低能量原理。 处于最低能态的原子称为基态原子。处于最低能态的原子称为基态原子。当基态原子吸收能量时，它的电子会跃迁到更高的能级，成为激发态原子。 例如，电子可以从1s跃迁到2s、3s……反之，电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态

基态是电子处于最低能级时的状态，激发态是因为外部能量使电子吸收能量并离开基态轨道到更高能量的轨道，我们称之为跃迁。 但不仅仅是比较，兴奋状态是指在某一时刻解剖学上的能量高于基态的状态。 当原子从一种能态转变回基态时，它会释放能量，例如光。 2.基态和激发态的区别1.能量态：基态

1、原子的电子排列遵循使整个原子的能量处于最低状态的结构原理，简称最低能量原理。 2.基态原子和激发态原子能量最低的原子称为基态原子。 当处于基态的原子的电子吸收能量时，电子会跃迁到较高的能级。基态是指正常状态下原子处于最低能级，电子在最接近原子核的轨道上运动的稳态；激发态是指原子或分子吸收一定量的能量后电子被激发到较高能级但尚未被激发的状态

1、基态是指正常状态下原子处于最低能级的稳态，电子在最接近原子核的轨道上运动；激发态是指原子或分子吸收一定能量后电子被激发到较高能级。 高能级但未提及(1)基态原子：能量最低的原子称为基态原子。 (2)激发态原子：当基态原子吸收能量时，电子会跃迁到更高的能级，成为激发态原子。 (3)基态与激发态吸收能量的关系

原子中有电子，基态和激发态一般是指电离辐射（或电磁辐射）与原子或分子中的物质之间的相互作用，当转移到原子或分子中时，原子或分子处于激发态，此时能量低于其化势但足以使电子跃迁到更高的能级。 激发态和基态有不同的位